【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变细,N棒变粗,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Fe | Cu | 硫酸铜溶液 |
C | Zn | Ag | 硝酸银溶液 |
D | Zn | Fe | 硝酸铜溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
由装置图可知,该装置为原电池,M棒变细,N棒变粗,说明M为原电池的负极,N为原电池的正极,据此分析判断。
A. M为Zn,N为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,Zn为负极,逐渐变细,Cu为正极,由于电解质溶液为稀硫酸,所以在Cu棒表面会产生大量的气泡,A项错误,符合题意;
B. M为Fe,N为Cu,电解质溶液为硫酸铜时,Fe为负极,逐渐变细,Cu为正极,由于电解质溶液为硫酸铜,所以Cu2+得到电子生成Cu,附着在铜棒表面,使铜棒变粗,B项正确,不符合题意;
C. M为Zn,N为Ag,电解质溶液为硝酸银时,Zn为负极,逐渐变细,Ag为正极,由于电解质溶液为硝酸银,所以Ag得到电子生成Ag,附着在银棒表面,使银棒变粗,C项正确,不符合题意;
D. M为Zn,N为Fe,电解质溶液为硝酸铜时,Zn为负极,逐渐变细,Fe为正极,由于电解质溶液为硝酸铜,所以在Cu2+得到电子生成Cu,附着在铁棒表面,使铁棒变粗,D项正确,不符合题意;
答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下:
Ⅰ.CO+2H2CH3OH
Ⅱ.CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2CO+H2O
请回答下列问题:
(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表:
物质 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃烧热(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.5 |
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式____________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
(2)甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示:
①c处产生的气体是_______________;
②负极的电极反应式是_______________。
(3)下图是甲醇燃料电池工作示意图,其中A,B,D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A,B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______。
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则②线表示的是____的变化,反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
(4)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①此蓄电池在充电时,电池负极应与外加电源的________极连接。
②放电时正极的电极反应式为_____________________。
(5)按如图所示装置进行下列不同的操作
①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个,则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”,下同),为减缓铁的腐蚀, 只闭合_____,该防护法称为______________。
②只闭合K3,当铁棒质量减少5.6g时,石墨电极消耗的气体体积为__________L(标准状况)。
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【题目】用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.装置探究浓度对化学反应速率的影响
B.装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响
C.装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D.装置防止铁钉生锈
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.反应2NO2N2O4在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
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【题目】在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
浓度 时间(S) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L—1 | 0.1 | c1 | 0.05 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L—1 | 0 | 0.06 | c2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
(1)该反应的化学方程式为______________________,表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。
(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0(填“>”或“<”)
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【题目】25℃时,取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时
B.曲线Ⅱ:滴加溶液到20mL时:
C.根据滴定曲线,可得
D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂,消耗NaOH溶液的体积相同
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【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>M
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
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【题目】在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲B.平衡时O2的浓度:乙>甲
C.平衡时SO2的转化率:乙>甲D.平衡时SO2的体积分数:乙>甲
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【题目】下列生产生活等实际应用中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 使用更有效的催化剂,提高可逆反应的转化率
C. 工业合成NH3是放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温的措施
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
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