练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                              。

    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是       mol。

    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是   。

    A. 容器中气体压强不变

    B. 容器中气体密度不变

    C. 容器中气体颜色的深浅不变

    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                   。

    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                              。

    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是     。

    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

    【答案】

    （1）I2（s）= I2（g） △H =＋35.96kJ/mol

    （2）4   （3）CD  （4）催化剂

    （5）①SO2＋I2＋2H2O = H2SO4＋2HI    ②使气体和溶液充分接触，充分反应    ③偏低

    【解析】（1）考查盖斯定律的应用。②－①即得到I2（s）= I2（g），则△H＝＋26.48 kJ/mol＋9.48 kJ/mol＝＋35.96kJ/mol。

    （2）根据反应式可知每消耗1mol氢气，即每转移2mol电子，反应就吸收26.48kJ热量。所以若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是4mol。

    （3）反应前后体积不变，所以压强始终是不变的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积均是不变的，则密度始终不变。颜色的深浅和气体的浓度有关，颜色不再发生变化，即说明浓度不再发生变化，可以说明达到平衡状态。选项D速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。答案选CD。

    （4）根据反应的历程可判断，NO参与化学反应，但在反应前后其质量并没有发生变化，所以是催化剂。

    （5）单质碘具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋I2＋2H2O = H2SO4＋2HI。根据装置D的特点可知，这样可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。没有及时关闭活塞A，导致进入C的尾气偏多，所以SO2的含量就偏低。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
     ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
     ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
    下列判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
    下列判断正确的是（　　）
    A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJB、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
    （ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）
    A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案