Question

【题目】下列说法正确的是

A.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.合成氨反应可逆， 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，参加反应的氮气小于1mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故A错误；

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，由于△S<0，所以△H<0，该反应为放热反应，故B错误；

C. 根据图甲，升高温度，平衡常数减小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反应放热，ΔH＜0，故C正确；

D.根据室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故D错误；

答案选C。