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【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验,有关说法不正确的是()

A.热水的作用是促使乙醇挥发,为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反应的过程中,撤离酒精灯后反应仍能进行

C.在硬质玻璃管内发生的主反应为:

D.实验结束时,先停止加热,再关闭活塞ab,最后将导管移出水面

【答案】D

【解析】

由实验装置可知,热水加热无水乙醇,促进乙醇的挥发,打开ab,在大试管中发生,为放热反应,撤离酒精灯后反应仍能进行,实验结束后先撤导管后撤酒精灯,防止倒吸,以此来解答。

A.因乙醇易挥发,热水的作用是促使乙醇挥发,为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽,故A正确;

B.通入乙醇蒸汽反应的过程中,撤离酒精灯后反应仍能进行,与催化氧化反应为放热反应有关,故B正确;

C.乙醇可催化氧化生成乙醛,反应为,故C正确;

D.实验结束时,关闭活塞ab,先将导管移出水面,再停止加热,防止倒吸使大试管炸裂,故D错误;

故选:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH0。在恒温恒压密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( )。

A.充入一定量的氙气,n(H2)不变B.增大压强,n(CO2)减小

C.更换高效催化剂,CO 转化率增大D.降低温度,平衡常数 K 减小

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【题目】向一容积不变的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有阶段为使用催化剂;图一中阶段未画出。

下列说法不正确的是

A.此温度下该反应的化学方程式

B.阶段改变的条件为减小压强

C.B的起始物质的量为1mol

D.在相同条件下,若起始时容器中加入,要达到时刻同样的平衡,abc要满足的条件为

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【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是(

A.装置乙的试管中可收集到芳香烃B.装置丙中的试剂可吸收烯烃

C.最后收集的气体可作燃料D.该实验是聚丙烯发生加聚反应的实验

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【题目】已知以下的热化学反应方程式:

Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-15.73kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.4kJ/mol

Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol

56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(

A.327kJ/molB.327kJ/mol

C.436kJ/molD.436kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。

1)从海水中提取镁的流程如图所示:

反应①的离子方程式为__

反应②的化学方程式为__

2)海水提取溴流程:

①该流程中涉及发生反应的离子方程式: __ ___

②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是:___

③从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴,应采取的操作是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.3 mol H21 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目等于6×6.02×1023

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH0

D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表前四周期的元素abcde,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同;基态b原子的核外电子占据3个能级,且最高能级轨道为半充满状态;c的最外层电子数是内层电子数的3倍;d的原子序数是c的两倍;基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题:

1bcd电负性最大的是___(填元素符号)

2b单质分子中σ键与π键的个数比为___

3ac可形成两种二元化合物分子,两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定,可分解产生c的单质,该化合物分子中的c原子的杂化方式为___;这两种物质的互溶物中,存在的化学键有___(填序号)

①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力

4)这些元素形成的含氧酸中,分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式,下同);酸根呈正三角形结构的酸是___,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性:酸分子___酸根离子(填“>”或“<)

5)元素e在周期表中的位置是___区;e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在,结构式为,请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___

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【题目】工业上利用COH2反应合成优质燃料甲醇。

1)已知燃烧6.4g甲醇放出145.16kJ热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:_______

2)甲醇燃料电池具有能量密度大,对环境污染小等优点,有一种甲醇碱性燃料电池装置如图所示:

①甲醇应由______(选填“a”或“b)极通入,其电极反应式为___________

②当电路中通过1.2mol电子时,a极室n(OH-)减少____________mol

3)已知:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol1,在一恒容密闭容器中,按照a mol CO2a mol H2投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强关系如图所示,则下列说法正确的是____

a.温度:T1T2T3

b.平均摩尔质量:M(a)M(c)M(b)M(d)

c.正反应速率:v(a)v(c)v(b)v(d)

d.平衡常数:K(a)K(c)K(b)K(d)

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