【题目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)X的价电子排布式为____________,Y的电子排布图为___________;
(2)ZX2的分子式是________________,VSEPR模型名称为________________。YX2的电子式是______________,中心原子发生了________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________(填名称),键角为______________,中心原子的杂化形式为_________。
(4)X的氢化物的沸点比同主族其他元素形成的氢化物沸点高,原因是______________。
【答案】2s22p4 SO2 平面三角形 sp CS2 甲烷 sp3 H2O分子间含有氢键
【解析】
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18,三元素处于短周期,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,Y原子只能有2个能层,核外电子排布为1s22s2p2,故Y为碳元素;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,外围电子排布为ns2np4,处于ⅥA族,且X和Y具有相同的电子层数,故X为O元素;Z与X在周期表中位于同一主族,则Z为S元素,据此解答。
由分析知:X为O元素、Y为C元素、Z为S元素;
(1) 由上述分析可知,X为O元素,其电子排布式为1s22s2p4,则价电子排布式为2s22p4;Y为C元素,原子核外电子排布为1s22s2p2,故其电子排布图为;
(2) 由上述分析可知,ZX2的分子式是SO2,SO2的分子中价层电子对个数是2+(6-2×2)=3,杂化轨道形成为sp2,则VSEPR模型名称为平面三角形;YX2为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,杂化方式为SP杂化,分子为直线型,其电子式是;
(3) C与S形成的化合物是CS2;Y的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷,甲烷分子中碳原子含有4个共价单键,且不含孤电子对,所以碳原子为sp3杂化,所以分子为正四面体型,键角为109°28′;
(4)H2O分子间存在氢键,导致其沸点比同主族其他元素形成的氢化物沸点高。
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【题目】下列说法正确的是
A.1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是
B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C.铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,Fe片上会有金属 Cu析出
B.a和b用导线连接时,Cu 片上发生的反应为Cu2++2e- =Cu
C.a和b导线连接时,电子从Fe 电极经溶液流向Cu电极
D.a和b用导线连接后.电流由Fe电极经导线流向Cu 电极
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次是 _________、_________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是______________和_______________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)。
(3)Q的元素名称是_________,它在元素周期表中的位置是_________________,它的核外电子排布式为____________________,在形成化合物时它的最高化合价为___________。
(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。(用元素符号表示)
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【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O
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【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ,若上述过程生成的水为气态,则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。
(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)△H > 0,100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中,发生上述反应。
①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2
c.容器内的压强恒定
d.3v正(CH4) = v 逆(H2)
②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ,且平衡时CH4 的转化率为 50%,则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。
(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示:
①P t (a)电极是电池的________极,电极反应式为_____________ 。
②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子,则消耗 CH3OH___g。
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【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。
(1)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小,某化学小组为研究特殊现象的实质原因,查阅资料知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
i:2NO(g)N2O2(g)(快),v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ΔH1<0
ii:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢),v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ΔH2<0
请回答下列问题:
①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=________
②由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为___________(填字母)。
(2)100℃时,若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol-1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题:
①在0~40 s时段,化学反应速率v(NO2)为______ mol·L-1·s-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A.2v(N2O4)=v(NO2) B.体系的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后,若只改变一个条件,达到新平衡时,下列能使NO2的体积分数增大的是_________(填选项字母)。
A.充入一定量的NO2 B.增大容器的容积
C.分离出一定量的NO2 D.充入一定量的N2
④100℃时,若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“>”“=”或“<”)。
⑤上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×104 s-1,当
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【题目】常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L
B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
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