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    【题目】Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下，上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，不正确的是

    A.反应物浓度越大，正反应速率越大

    B.生成物浓度越大，逆反应速率越大

    C.该反应的平衡常数K =k正/k逆

    D.速率常数的大小与反应程度无关系

    【答案】D

    【解析】

    A. 有正反应速率为υ正=k正c2(HI)得， 反应物浓度越大，正反应速率越大，故A正确；

    B. 有逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)得， 生成物浓度越大，逆反应速率越大，故B正确；

    C.反应达到平衡状态后，正逆反应速率相等，即是k正c2(HI)= k逆c(I2)·c(H2)，k正/k逆= c(I2)·c(H2)/ c2(HI)= K，故C正确；

    D. 速率常数的大小反映了可逆反应进行的程度，故D错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32-，其原因是____。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。

    ①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是___。

    ②吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应

    B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出x kJ 的能量

    C.2molAB的总能量高1mol A2和1molB2和的总能量

    D.断裂2molA-B键需要吸收y kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

    A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

    B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

    C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

    D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

    A. a点为平衡状态

    B. b点和c点的化学平衡常数K相同

    C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

    D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置的叙述，正确的是（ ）

    A.铜做正极，铜片上有气泡产生

    B.盐桥中的阴离子会移向 CuSO4 溶液

    C.正极附近的 SO浓度逐渐增大

    D.锌片表面被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

    (1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：

    实验编号

    温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L－1

    c(H2SO4)/mol·L－1

    Ⅰ

    25

    0.1

    0.1

    Ⅱ

    25

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    50

    0.2

    0.1

    ①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。

    ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。

    (2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    X的物质的量/mol

    0.02

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。

    ②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。

    ③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    A．v正(X)=v逆(X)

    B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成

    C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

    溶液1

    溶液2

    甲

    含Fe3＋、Fe2＋

    含SO

    乙

    含Fe3＋，无Fe2＋

    含SO

    丙

    含Fe3＋，无Fe2＋

    含Fe2＋

    A.只有甲B.甲、乙

    C.甲、丙D.甲、乙、丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

    反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

    反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

    （1）CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 ___________________________。

    （2）反应Ⅰ达到平衡的标志是（____________）

    a.恒温恒容情况下，压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3

    c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变

    （3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是（____________）

    a．升高温度 b．将 CO2 从体系分离 c．充入 He，使体系总压强增大 d．按原投料比加倍投料

    （4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P0，反应达 平衡时总压强为 P1，则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)。

    （5）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留两位有效数字）。

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