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    【题目】化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应

    B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出x kJ 的能量

    C.2molAB的总能量高1mol A2和1molB2和的总能量

    D.断裂2molA-B键需要吸收y kJ的能量

    【答案】D

    【解析】

    根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。

    A. 该反应为放热反应，A错误；

    B. 由于题目中没有给出A2和B2 的具体结构，无法判断其具体的化学键类型，且破坏共价键要吸收能量，故B错误；

    C. 2molAB的总能量低于1mol A2和1molB2和的总能量，C错误；

    D. 断裂2molA-B键需要吸收y kJ的能量，D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是

    A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

    C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

    D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    实验方案

    目的

    A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    B．除去乙烯中的二氧化硫

    C．制银氨溶液

    D．证明碳酸酸性强于苯酚

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

    A. ①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

    B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒

    C. ②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

    D. NaR的水解常数Ka和水解程度：③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：图甲是由某温度下、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是

    图甲图乙

    A.由图甲知：

    B.由图甲知：a、b点溶液中，b点的大

    C.由图乙知：HA为强酸

    D.由图乙知：Y点对应的溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

    B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

    C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

    D.a～b段产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

    （1）写出HNO2的电离方程式___。

    （2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

    A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5

    （3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

    （4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

    A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下，上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，不正确的是

    A.反应物浓度越大，正反应速率越大

    B.生成物浓度越大，逆反应速率越大

    C.该反应的平衡常数K =k正/k逆

    D.速率常数的大小与反应程度无关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    (1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

    (2)Ⅰ中还原产物是______________。

    (3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

    (4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

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