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    【题目】叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

    (邻异丙基苯酚) (叶蝉散)

    下列有关说法正确的是( )

    A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2B.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰

    C.叶蝉散分子中含有羧基D.邻异丙基苯酚与互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．根据叶蝉散的结构可以看出，分子中有11个C原子、15个H原子、1个N原子、2个O原子，故分子式为C11H15NO2，A错误；

    B．邻异丙基苯酚有7种不同化学状态的H原子，故核磁共振氢谱中有7组峰，B正确；

    C．根据叶蝉散的结构，分子中不含羧基，C错误；

    D．邻异丙基苯酚（属于酚类）与（属于醇类）的结构不同，故不属于同系物，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

    （2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

    （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

    （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

    B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

    C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

    D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下:

    2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)E的名称为_______，F的结构简式为_______。

    (2)I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。

    (3)F→G反应的化学方程式为_______。

    (4)满足下列条件E的同分异构体有_____种。

    ①含有苯环，能发生水解反应 ②分子结构中含有一个甲基

    其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。

    (5)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

    (1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

    ②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    断开1mol键所吸收的能量

    436kJ

    946kJ

    391kJ

    ③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；

    (2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

    ①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；

    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；

    ③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是

    A.图所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2＋

    B.图所示电池放电过程中，两电极质量不断增大

    C.图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

    D.图所示电池工作过程中Ag2O被氧化为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；

    （2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；

    （3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；

    （4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；

    （5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）

    a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

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