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    【题目】R元素的一种原子可表示为：，则下列说法中正确的是

    A.R元素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于A

    B.R元素的近似相对原子质量为A

    C.R元素的近似相对原子质量为（其中m()表示一个碳－12原子的质量）

    D.无法计算出R元素的近似相对原子质量

    【答案】D

    【解析】

    A．的质量数为A，则该核素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于A，但无法确定R元素的相对原子质量的近似整数值，故A错误；

    B．元素的相对原子质量和近似原子质量都是根据同位素的百分比算出的平均值，则R元素的近似相对原子质量不为A，故B错误；

    C．的相对原子质量是根据12C质量的算出的比值，即为，但不是R元素的近似相对原子质量，故C错误；

    D．元素的近似原子质量都是根据同位素的百分比算出的平均值，则不能根据R元素的某种核素来计算R元素的近似相对原子质量，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图，请回答下列问题：

    已知：RX+NaOH ROH+NaX

    RCH2CH2X+NaOH RCH=CH2+NaX+H2O

    (1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为___________。

    (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为________________。

    (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_________、__________。

    (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________、__________。

    (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为___________。

    (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 _____个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________(填结构简式)。

    (7) 已知烯烃能发生如下的反应：

    RCHO+R’CHO

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ________________________

    (8) A是二聚环戊二烯（C10H12)的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )

    A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

    B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

    C.晶体熔化时需克服共价键

    D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：

    (1)A形成的单质的结构式为______； BC2的电子式_______________。

    (2)D离子的结构示意图_________，D、E结合形成的化合物的电子式_____

    (3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_____，所含的化学键有____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂

    C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

    （2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

    ①放出的H2在标准状况下的体积_______________。

    ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    ⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。

    ⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3等填空。

    ⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。

    ⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

    ①M中，碳原子的杂化类型有________________。

    ②M中，不含________填标号。

    A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键

    ⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

    （1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。

    （2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。

    （3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。

    （4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为______mL。

    ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

    ③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。

    （5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。

    （6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。

    A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。

    （2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。

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