【题目】R元素的一种原子可表示为：
，则下列说法中正确的是
A.R元素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于A
B.R元素的近似相对原子质量为A
C.R元素的近似相对原子质量为
（其中m(
)表示一个碳－12原子的质量）
D.无法计算出R元素的近似相对原子质量
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【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图，请回答下列问题：
已知：RX+NaOH 
ROH+NaX
RCH2CH2X+NaOH 
RCH=CH2+NaX+H2O
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为___________。
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_________、__________。
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________、__________。
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为___________。
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 _____个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________(填结构简式)。
(7) 已知烯烃能发生如下的反应：
RCHO+R’CHO
请写出下列反应产物的结构简式：
________________________
(8) A是二聚环戊二烯（C10H12)的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________________ 。
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【题目】下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )
A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B.晶体中1个
分子有12个紧邻的甲烷分子
C.晶体熔化时需克服共价键
D.一个甲烷晶胞中含有8个分子
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：
(1)A形成的单质的结构式为______； BC2的电子式_______________。
(2)D离子的结构示意图_________，D、E结合形成的化合物的电子式_____
(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_____，所含的化学键有____
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【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍
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【题目】（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L
（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积_______________。
②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________
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【题目】铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。
⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3等填空
。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。
⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。
①M中，碳原子的杂化类型有________________。
②M中，不含________
填标号。
A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键
⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
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【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。
（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。
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