【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
【答案】SO2+H2O=H2SO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO ＜5.6(或小于5.6) 
还原 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 13.6 防止局部过热导致溶液飞溅 偏小 冷却至室温 偏大 2Cu+SCu2S B
【解析】
（1）+4价的S元素对应氧化物为SO2，SO2是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；NO2与水反应生成HNO3、NO，其反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；酸雨的pH＜5.6；
（2）SO2中S元素为中间价态，具有氧化性和还原性，其与一种黄绿色气体(即为Cl2)等体积通入水中发生反应：；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知其反应的离子方程式以及单线桥表示为：；SO2被氧化，体现还原性；
（3）W为H2SO4，浓H2SO4与铜单质在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，其反应化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）①该硫酸的物质的量浓度
，选用500mL容量瓶，量取浓硫酸使用量筒，根据稀释定律可知，18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
②浓硫酸溶于水过程中放热，因此需不断搅拌，其目的是防止局部过热导致溶液飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质损失，所配制的溶液浓度偏小；
③容量瓶为恒温使用仪器，因此在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先冷却至室温；该溶液温度高于常温，若其余操作均正确，但转液时未冷却至室温，溶液冷却至室温时，根据热胀冷缩原理可知，溶液体积会缩小，溶液浓度会偏大；
（5）S的氧化性较弱，不能将铜氧化为高价态，硫粉与铜单质加热反应生成硫化亚铜，其反应方程式为：2Cu+SCu2S；
（6）Na2S2O3中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，CD中S的化合价都大于2，B符合题意，故答案为：B。
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中所用的试剂、仪器或用品
夹持装置、活塞、导管省去
能够达到该目的的是
选项 | 目的 | 试剂 | 仪器或用品 |
A | 验证牺牲阳极的阴极保护法 | 酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾 | 烧杯、电流表、导线、胶头滴管 |
B | 铝热反应 | 氧化铁、铝粉 | 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 |
C | 除乙烷中混有的乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 气囊、集气瓶、水槽 |
D | 制备乙酸乙酯 | 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液 | 大小试管、酒精灯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】R元素的一种原子可表示为：
，则下列说法中正确的是
A.R元素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于A
B.R元素的近似相对原子质量为A
C.R元素的近似相对原子质量为
（其中m(
)表示一个碳－12原子的质量）
D.无法计算出R元素的近似相对原子质量
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【题目】对下表中实验操作或现象的解释不合理的是
实验操作及现象 | 现象的解释 | |
A | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 | 单质铝的熔点特别高 |
B | 用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色 | 普通玻璃中含有钠元素 |
C | 往水中加入 | 产生了碱性物质，且 |
D | 向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生 | 三溴苯酚溶解在过量的苯酚中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列反应的离子方程式中正确的是
A.稀硝酸与过量的铁屑反应：
B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的
：
D.醋酸钠的水解反应：
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【题目】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。
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【题目】已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，下列有关该酸及盐的说法正确的是
A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1
B.H2A为强酸
C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-
D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性
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【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。
试填空：
（1）X的分子式为_______；该分子中最多共面的碳原子数为________。
（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。
（3）Z能发生_______反应。（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠________mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ________mol。
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【题目】如图为一个电解装置，该装置中X、Y分别为石墨电极，现分别在U型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关问题：
(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水：在电极Y上产生的气体是_________ (填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是________________________；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在______极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气 ______升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸__________ t。(保留至整数)
(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_______选填“X”或“Y”)极，该电极上发生______反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到0.32克铜，理论上在电解过程中应转移_________mol电子；氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________；电解一段时间后，请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_______
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