【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4
-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
试填空:
(1)X的分子式为_______;该分子中最多共面的碳原子数为________。
(2)Y中是否含有手性碳原子_____(填“是”或“否”)。
(3)Z能发生_______反应。(填序号)
A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应
(4)1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠________mol;
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2 ________mol。
【答案】C9H8O4 9 否 ABC 3 5
【解析】
(1)根据X的键线式,每个端点和拐点都是一个碳,再根据碳四价规则补足氢原子,可知分子式为C9H8O4 ;根据苯环和碳碳双键的空间构型分析,该分子中最多共面的碳原子数为9。
(2)Y中不存在一个碳连接有四个不同的原子或原子团,故没有手性碳原子。
(3)Z中含有官能团醇羟基,碳碳双键,酯基,羰基,能发生A.取代反应(羟基,酯基,);B.消去反应(羟基)C.加成反应(碳碳双键,羰基)。
(4)酚羟基和酯基都能和氢氧化钠反应,1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠3mol;除酯基不能加成之外,1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H25mol。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大。已知:A失去一个电子后就成为一个质子;B有两个电子层,其最外层的电子数是次外层电子数的2倍;C的L层得2个电子后成为稳定结构;D是海水中含量第一位的金属元素;E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格:
(1)A形成的单质的结构式为______; BC2的电子式_______________。
(2)D离子的结构示意图_________,D、E结合形成的化合物的电子式_____
(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物,其化学式为_____,所含的化学键有____
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)Y是形成酸雨的主要物质之一,它溶于水反应的化学方程式为_____;另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的,写出NO2与水反应的化学方程式为______;酸雨的pH______(填范围)。
(2)Y能使品红溶液褪色,它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,反应的离子方程式为_______;Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该反应的离子方程式______,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目,体现了Y的_____性。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_____。
(4)现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_____,若搅拌过程中有液体溅出,会导致最终所配溶液浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
③在转入容量瓶前,烧杯中的液体应先_____,否则会使浓度_____。
(5)已知S的氧化性较弱,则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
(6)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_____(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
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【题目】浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L,c(Y(2)为0.8mol/L,生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应是
A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y2
2XY3C.X2+2Y2
2XY2D.2X2+Y2
2X2Y
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【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)1/2N2O4(g) △H=-26.35kJ·mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:___。
Ⅱ.1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是____。
A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变
C.1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D.H2的体积分数不变
(2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应速率为___。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____。
(4)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】二氯烯丹是一种播前除草剂,其合成路线如下:
已知:D在反应中能生成的E,其结构只有一种可能.
写出下列反应的类型:
反应是 ______ ,反应
是 ______ .
写出下列物质的结构简式:C ______
的系统命名为 ______ ,E中官能团的结构式 ______
与NaOH水溶液反应的化学方程式 ______
写出C的同分异构体
核磁共振氢谱只有一种峰
______
下列叙述正确的是 ______
到B的反应条件为加热
到二氯烯丹的反应为加成
碱性水解的产物之一分子式为
二氯烯丹酸性水解可生成
.
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【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是__。
(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号),滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是__。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。
步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】PET(,M链节= 192 g·mol1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是
A.PET塑料是一种可降解高分子材料
B.滴定终点时,溶液变为浅红色
C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)
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【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素,取合金,加入到含
稀硝酸的溶液中,恰好完全反应,放出无色气体
标准状况下
。将反应后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加
,无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量,过滤得沉淀bg,充分灼烧得固体
,减轻了
,再加入到过量的
溶液中,剩余不溶物
。下列说法不正确的是
已知:遇到
会出现蓝色沉淀;
A.
B.原合金中铜的质量为
C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出气体仍为
标准状况下
D.d不是一确定值,可能为8
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