【题目】PET(,M链节= 192 g·mol1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是
A.PET塑料是一种可降解高分子材料
B.滴定终点时,溶液变为浅红色
C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)
【答案】C
【解析】
是聚酯类高分子,它的单体为:HOCH2CH2OH和
,可以发生水解反应生成小分子。
A、PET塑料是聚酯类高分子,可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和,故A正确;
B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基,恰好反应完时生成羧酸钠,显弱碱性,使酚酞试剂显浅红色,B正确;
C、的单体为:HOCH2CH2OH和
,乙二醇中有两个羟基,在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍,故乙二醇与乙醇不是同系物,故C错误;
D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应,n(NaOH)=cv10-3mol,则PET的物质的量也等于cv
10-3mol,则PET的平均相对分子质量=
=
g/mol,PET的平均聚合度
,故D正确。
答案选C。
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【题目】对下表中实验操作或现象的解释不合理的是
实验操作及现象 | 现象的解释 | |
A | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落 | 单质铝的熔点特别高 |
B | 用玻璃尖嘴导管导出氢气,点燃,观察到火焰呈黄色 | 普通玻璃中含有钠元素 |
C | 往水中加入 | 产生了碱性物质,且 |
D | 向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水,振荡,未观察到白色沉淀产生 | 三溴苯酚溶解在过量的苯酚中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4
-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
试填空:
(1)X的分子式为_______;该分子中最多共面的碳原子数为________。
(2)Y中是否含有手性碳原子_____(填“是”或“否”)。
(3)Z能发生_______反应。(填序号)
A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应
(4)1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠________mol;
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2 ________mol。
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A.铁是阳极,电极反应为 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜, 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力,应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2
C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 ( )
A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
B.若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.250℃,催化剂对CO2转化率影响最大
D.当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
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【题目】如图为一个电解装置,该装置中X、Y分别为石墨电极,现分别在U型管中加入下列溶液进行电解,请回答有关问题:
(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水:在电极Y上产生的气体是_________ (填分子式),检验有该气体生成的简单方法是________________________;若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子,则有可能在______极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物;当电解产生0.2mol氢氧化钠时,能收集到标准状况下的氢气 ______升;工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢,某工厂每天电解400t食盐,若生成的氯气80%用于生产盐酸,每天最多可生产31%的盐酸__________ t。(保留至整数)
(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液:电极质量增加的是_______选填“X”或“Y”)极,该电极上发生______反应(选填“氧化”或“还原”);若要得到0.32克铜,理论上在电解过程中应转移_________mol电子;氯化铜溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)_______________________________;电解一段时间后,请你推测:整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变,同时请写出理由:_______
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【题目】下列说法正确的是( )
A.mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ,其它条件不变,将容器体积扩大一倍,达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ,则化学计量数m+n<p
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中,在恒定温度下使其分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据
C.对于反应A(g)+B(g) 2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,此时给体系加压,则A的体积分数不变
D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常温下能够进行,则反应的△H <0
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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