【题目】浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L,c(Y(2)为0.8mol/L,生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应是
A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y2
2XY3C.X2+2Y2
2XY2D.2X2+Y2
2X2Y
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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2min,气体Z的反应速率为_____________。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:①压强是开始时的_______倍;②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。
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【题目】对下表中实验操作或现象的解释不合理的是
实验操作及现象 | 现象的解释 | |
A | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落 | 单质铝的熔点特别高 |
B | 用玻璃尖嘴导管导出氢气,点燃,观察到火焰呈黄色 | 普通玻璃中含有钠元素 |
C | 往水中加入 | 产生了碱性物质,且 |
D | 向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水,振荡,未观察到白色沉淀产生 | 三溴苯酚溶解在过量的苯酚中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示:
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示
(1)NaOH溶液吸收SO2时,溶液的pH由9→6时,主要发生反应的离子方程式为________。
(2)含Ce4+的溶液吸收NO,若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol,则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L;其中NO转化NO3-的离子方程式为________。
(3)电解槽中,阴极电极反应式主要为________,阳极电极反应式为________。
(4)在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。
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【题目】已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,下列有关该酸及盐的说法正确的是
A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1
B.H2A为强酸
C.NaHA溶液呈酸性的原因是:HA-+H2OH2A+OH-
D.Na2A在溶液中不水解,溶液呈中性
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b不连接时,烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。
(2).a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极,电极反应式是__________,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)。
(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极,b与直流电源的负极相连,则石墨电极为_________极(填“阳”或“阴”)发生__________(填“氧化”或“还原”)反应,溶液中H+移向_____(填“C”或“Zn”)极。该过程的总反应方程式为_______________________。
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【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4
-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
试填空:
(1)X的分子式为_______;该分子中最多共面的碳原子数为________。
(2)Y中是否含有手性碳原子_____(填“是”或“否”)。
(3)Z能发生_______反应。(填序号)
A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应
(4)1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应,需要消耗氢氧化钠________mol;
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应,需要消耗H2 ________mol。
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A.铁是阳极,电极反应为 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜, 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ,其它条件不变,将容器体积扩大一倍,达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ,则化学计量数m+n<p
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中,在恒定温度下使其分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据
C.对于反应A(g)+B(g) 2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,此时给体系加压,则A的体积分数不变
D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常温下能够进行,则反应的△H <0
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