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    【题目】浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是

    A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

    【答案】A

    【解析】

    t min后，△c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，△c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，△c(Z)=0.4molL-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反应为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________。

    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下表中实验操作或现象的解释不合理的是

    实验操作及现象

    现象的解释

    A

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落

    单质铝的熔点特别高

    B

    用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色

    普通玻璃中含有钠元素

    C

    往水中加入固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去

    产生了碱性物质，且具有漂白性

    D

    向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生

    三溴苯酚溶解在过量的苯酚中

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：

    已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示

    （1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。

    （2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。

    （3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。

    （4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有关该酸及盐的说法正确的是

    A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

    B.H2A为强酸

    C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

    D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。

    (2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

    (4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

    －环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

    试填空：

    （1）X的分子式为_______；该分子中最多共面的碳原子数为________。

    （2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

    （3）Z能发生_______反应。（填序号）

    A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应

    （4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠________mol；

    1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )

    A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

    D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n<p

    B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中，在恒定温度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据

    C.对于反应A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时给体系加压，则A的体积分数不变

    D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0

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