【题目】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示:
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示
(1)NaOH溶液吸收SO2时,溶液的pH由9→6时,主要发生反应的离子方程式为________。
(2)含Ce4+的溶液吸收NO,若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol,则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L;其中NO转化NO3-的离子方程式为________。
(3)电解槽中,阴极电极反应式主要为________,阳极电极反应式为________。
(4)在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。
【答案】SO32-+SO2+H2O=2HSO3- 16 3Ce4++NO+2H2O=3Ce3++NO3-+4H+ 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O Ce3+-e-=Ce4+ N2O3+H2O+O2+2NH3=2NH4NO3
【解析】
(1)根据SO2水溶液中含硫微粒分布分数图写出反应的离子方程式;
(2)根据得失电子守恒计算消耗含Ce4+溶液的体积;根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式;
(3)电解过程中,阴极上HSO3-发生得电子的还原反应生成S2O42-,阳极上Ce3+发生失电子的氧化反应生成Ce4+,据此写出电极反应式;
(4)根据流程信息确定反应物和生成物,结合得失电子守恒、原子守恒书写反应的化学方程式。
(1) 根据SO2水溶液中含硫微粒分布分数图可知,溶液的pH由9→6的过程中,SO32-在减少,HSO3-在增多,故反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
(2)含Ce4+的溶液吸收NO的过程中,Ce4+被还原为Ce3+,NO转化为高价氮中的NO2、N2O3、NO2-和NO3-,反应过程中得失电子守恒,因此可得n(Ce4+)×1=1mol×2+1mol×2+1mol×1+1mol×3,因此n(Ce4+)=8mol,因此所需0.5mol/L的含Ce4+溶液的体积;Ce4+将NO氧化为NO3- ,自身还原为Ce3+;反应过程中,Ce由+4价变为+3价,得到1个电子,N由+2价变为+5价,失去3个电子,根据得失电子守恒可得,Ce4+、Ce3+的系数为3,NO和NO3-的系数为1;根据电荷守恒可得生成物中含有H+, 且其系数为4;根据氢原子个数守恒可得反应物中含有H2O,且其系数为2;因此可得该反应的离子方程式为: 3Ce4++NO+2H2O=3Ce3++NO3-+4H+;
(3)电解过程中,HSO3-在阴极发生得电子的还原反应,生成S2O42-, 其电极反应式为: 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;Ce3+在阳极发生失电子的氧化反应,生成Ce4+, 其电极反应式为:Ce3+-e-=Ce4+;
(4)在“气液反应器”中,反应物为N2O3、NH3和O2, 生成物为NH4NO3, 根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为:N2O3+H2O+O2+2NH3=2NH4NO3。
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【题目】基础知识与技能考查
(1)Na2S2O3与稀硫酸反应(化学方程式):___;
(2)泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应,写出相关离子方程式:___;
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是___。(填写化学式,只填一种即可)
(4)碳酸氢钠溶液中:比较c(H2CO3)___c(CO32-)(答>,<,=)
(5)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11:9混合后,溶液的pH为___;
(6)写出碳酸钠溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等体积1mol/L的盐酸,写出质子守恒(水的电离守恒):___;
(7)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池的负极是___(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是___。
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【题目】(1)密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L
(2)取此盐酸50 mL和足量的镁反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积_______________。
②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上被还原出的铜的质量__________
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【题目】如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表的______________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为:______。
(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)Y是形成酸雨的主要物质之一,它溶于水反应的化学方程式为_____;另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的,写出NO2与水反应的化学方程式为______;酸雨的pH______(填范围)。
(2)Y能使品红溶液褪色,它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,反应的离子方程式为_______;Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该反应的离子方程式______,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目,体现了Y的_____性。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_____。
(4)现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_____,若搅拌过程中有液体溅出,会导致最终所配溶液浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
③在转入容量瓶前,烧杯中的液体应先_____,否则会使浓度_____。
(5)已知S的氧化性较弱,则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
(6)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_____(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
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【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
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【题目】浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L,c(Y(2)为0.8mol/L,生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应是
A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y2
2XY3C.X2+2Y2
2XY2D.2X2+Y2
2X2Y
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【题目】二氯烯丹是一种播前除草剂,其合成路线如下:
已知:D在反应中能生成的E,其结构只有一种可能.
写出下列反应的类型:
反应是 ______ ,反应
是 ______ .
写出下列物质的结构简式:C ______
的系统命名为 ______ ,E中官能团的结构式 ______
与NaOH水溶液反应的化学方程式 ______
写出C的同分异构体
核磁共振氢谱只有一种峰
______
下列叙述正确的是 ______
到B的反应条件为加热
到二氯烯丹的反应为加成
碱性水解的产物之一分子式为
二氯烯丹酸性水解可生成
.
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【题目】某温度时,两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为化学反应速率常数,只受温度影响。
容器 编号 | 起始浓度(mol·L1) | 平衡浓度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B.Ⅱ中达到平衡状态时,c(O2)<0.2 mol·L1
C.该反应的化学平衡常数可表示为K=
D.升高温度,该反应的化学平衡常数减小
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