Question

【题目】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器 编号	起始浓度（mol·L1）			平衡浓度（mol·L1）
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0.1	0

下列说法不正确的是

A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

先用三段式法计算出实验Ⅰ中各组分的改变浓度和平衡浓度：

而实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO，平衡会逆向移动，再判断各量的变化。

A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡转化率为，故A正确；

B、Ⅰ中平衡时c(O2)=0.2 mol·L1，实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO，平衡会逆向移动，c(O2)＜0.2 mol·L1，故B正确；

C、平衡时υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正确；

D、该反应为吸热反应，升高温度，K值增大，故D错误。

答案选D。