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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．KW随浓度的改变而改变
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    分析 A．水的离子积只受温度影响，与溶液浓度大小无关；
    B．一般情况下，电离平衡常数越大，酸的酸性越强；
    C．平衡常数与温度有关，改变压强后平衡常数一定不变；
    D．难溶物溶度积与溶液中离子浓度大小无关．

    解答 解：A．KW随温度的改变而发生改变，与溶液浓度大小无关，故A错误；
    B．一般情况下，一元弱酸HA的电离平衡常数Ka越大，表明该酸的酸性越强，故B错误；
    C．平衡常数与温度有关，与越强没有关系，则对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定不改变，故C错误；
    D．溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，不受溶液中离子浓度大小影响，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及水的离子积、难溶物溶度积、电离平衡常数及其影响，题目难度不大，明确平衡常数、水的离子积的影响因素为解答结构，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（　　）
    A．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1B．上述电解过程中转移电子总数为NA
    C．电解得到的Cu的物质的量为1 molD．原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
    （4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应 ，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
    图中X的化学式为Na2CO3；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分离产物F的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称分别为氯、硅．
    （2）B、D的原子半径大的是Si（填元素符号）．
    （3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是H2CO3，氢化物稳定性强的是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）冶炼金属的三种常用方法是：a．热分解法 b．热还原剂法 c．电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
    ①冶炼铝用到的方法是c；
    ②冶炼铁和铜的常用方法是b．
    ③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    ①引起温室效应的主要物质是CO2；
    ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，形成过程发生的化学反应有：2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4（写出两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：


    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠．
    （7）写出E→F的化学反应方程式：．
    （8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？

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