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    【题目】二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是

    A.实验法

    B.比较法

    C.观察法

    D.分类法

    【答案】D

    【解析】

    A、实验法控制一定的条件，并借助专门的实验仪器进行研究的一种方法，故A不符；

    B、比较法是通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，故B不符；

    C、观察法是研究者有目的、有计划地在自然条件下，通过感官或借助于一定的科学仪器，对各种资料的搜集过程，故C不符。

    D、该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D项正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

    C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    (2)装置B中试剂Y应为_________________。

    (3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。

    (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

    A. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

    C. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)

    ①0.5 mol 氨气　②4 g 氦气　③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

    （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）ClO4-的空间构型为__________________。

    （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

    （5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

    C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

    D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）

    编号

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    非电解质

    强电解质

    A

    Na2O

    CO2

    NH3

    醋酸铵

    B

    Na2O2

    SO2

    乙醇

    NaHCO3

    C

    Al2O3

    SO3

    CO2

    Fe(OH)3

    D

    Fe3O4

    CO

    Cl2

    NH4Cl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

    (3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

    (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

    (5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

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