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    【题目】下列措施能加快化学反应速率的是

    A.降低温度B.升高温度C.降低反应物浓度D.减小压强

    【答案】B

    【解析】

    A．降低温度，活化分子数减小，反应速率减慢，故A不符合题意；

    B．升高温度，活化分子数增大，反应速率加快，故B符合题意；

    C．降低反应物浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；

    D．减小压强，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

    （4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离

    C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

    A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

    C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）

    A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

    B. 苯甲酸的结构简式为

    C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

    D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
    A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
    B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、CO 、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下到分析错误的是

    A.酸性：HClO4＞H3PO4B.离子半径：F- ＞Mg2+

    C.阴离子还原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三种元素可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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