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    【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
    A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
    B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、CO 、OH﹣

    【答案】AB
    【解析】解：酸性溶液中存在大量的H+ ， 选项中能够与氢离子反应的离子不能大量共存，A．K+、Fe3+、SO 、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣之间不反应，且都不与H+子反应，在溶液中一定能够大量共存，故B正确；
    C．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．CO 、OH﹣都与酸性溶液中H+离子反应，溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选AB．

    练习册系列答案
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    A. 该反应的焓变△H>0

    B. 图中Z的大小为b>3>a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中

    D. 温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大

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    【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

    A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
    A.液溴和四氯化碳
    B.甘油和乙酸
    C.生石灰和乙醇溶液
    D.苯和蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空格
    （1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3 ， 它们的质量之比为 ， 它们所含的原子数之比为 ， 它们的体积之比为 ， 它们的密度之比为 ．
    （2）由 H和 O构成的水摩尔质量为 ， 10g该水分子的物质的量为 ， 含中子mol．
    （3）实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

    (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。

    (3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。

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