Question

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。

Answer 1

【答案】 > 0.022mol·L-1 0.09mol 80% 80% 2.5

【解析】（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003molL-1s-1，则6s内△c（A）＝0.003molL-1s-1×6s＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L－0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol；设平衡时A的浓度变化量为x，则：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度（mol/L）：0.04 0.16 0 0

变化浓度（mol/L）：x x x x

平衡浓度（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x

故x2/(0.04-x)(0.16-x)＝1

解得x＝0.032

所以平衡时A的转化率为×100%＝80%

体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，仍然为80%；（3）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5。