【题目】运用碳及其化合物的性质,完成下列小题:
(1)长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体,请分析这层白色固体产生的原因(用化学方程式表示);用完石灰水后,怎样除去瓶壁上的白色固体,(用化学方程式表示).
(2)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是(用化学方程式表示):
(3)向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液,发生反应的离子方程式为: .
【答案】
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(2)2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
(3)OH﹣+HCO =H2O+CO
【解析】解:(1)石灰水中的溶质是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体;反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;碳酸钙难溶于水,能与酸反应,实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;所以答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)碳酸钠比较稳定,而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,故可用加热的方法来除去碳酸氢钠,反应方程式为:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O,所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O;(3)向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液,发生反应的离子方程式为OH﹣+HCO =H2O+CO ,所以答案是:OH﹣+HCO =H2O+CO .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填写下列空格
(1)同温同压下,有0.3molO2与0.2molO3 , 它们的质量之比为 , 它们所含的原子数之比为 , 它们的体积之比为 , 它们的密度之比为 .
(2)由 H和 O构成的水摩尔质量为 , 10g该水分子的物质的量为 , 含中子mol.
(3)实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL.根据溶液的配制情况回答下列问题:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度0.1molL﹣1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度0.1molL﹣1 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应逆反应的△H_____0(填“<”“>”“=”)。
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________,C的物质的量为_____________;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_______________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为 ___________________。
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是
A. 可用热分解法冶炼氧化汞得到水银
B. 从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C. 铝热法炼铁的反应需要高温的条件,所以是吸热反应
D. 金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表为元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为__.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__.
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ.已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:__.
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,则两种气体的分子式分别为__,物质的量分别为__,生成硫酸铜物质的量为__.
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【题目】实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目 .
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 , 被氧化HCl的质量为 .
(3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气.
①写出反应的离子方程式;
②当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列说法不正确的是
A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全
B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”时,可以先将溶液调节成强碱性,再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗涤,可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 气态单质分子中一定存在共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
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