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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. 气态单质分子中一定存在共价键

    C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

    【答案】D

    【解析】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH，A错误；B. 气态单质分子中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误；C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：
    （1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，（用化学方程式表示）．
    （2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：
    （3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B.2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
    C.常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 液氯 B. 合金 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知 l00mL 某无色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：

    I .取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L-1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。

    II.将I过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；

    III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；

    IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 克，

    根据以上实验事实推断：

    (1)原溶液中一定含有的离子是___________________________。

    (2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________。

    (3)白色沉淀B的成分是______________________________。

    (4)原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

    请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

    （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

    ②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

    若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

    A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

    B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

    C.阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数

    D.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢

    B.陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素

    C.煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料

    D.适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化

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