【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液红色褪去 | 具有漂白性 |
B | 分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液 | a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀 | 能电离出和 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热 | 未见有银镜产生 | 淀粉没有水解 |
D | 向无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体通入酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 气体中含有乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳,产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中,苯环和侧链相互影响,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
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【题目】已知:+CH2=CH-M+HX(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等).由有机物A合成G(香豆素)的路线如下:
(1)写出C中的含氧官能团的名称__,F→G的反应类型是__;
(2)写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_______;
(3)D的结构简式为__;
(4)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_____;
Ⅰ.分子中除苯环外,无其他环状结构;
Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;
Ⅲ..能发生水解反应,不能与金属Na反应;
Ⅳ.能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1:2发生反应;
(5)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品.鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液________、________;
(6)已知:R、R′为烃基),请写出以苯、丙烯(CH2═CHCH3)为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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【题目】有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶,不仅本身是重要的药物,而且是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略):
+CH3COOH+H2O
注:①苯胺与乙酸的反应速率较慢,且反应是可逆的。
②苯胺易氧化,加入少量锌粉,防止苯胺在反应过程中氧化。
③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
可能用到的有关性质如下:(密度单位为g/cm3)
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度/gcm3 | 熔点/℃ | 沸点/ | 溶解度 | |
g/100g水 | g/100g乙醇 | ||||||
苯胺 | 93.12 | 棕黄色油状液体 | 1.02 | -6.3 | 184 | 微溶 | ∞ |
冰醋酸 | 60.052 | 无色透明液体 | 1.05 | 16.6 | 117.9 | ∞ | ∞ |
乙酰苯胺 | 135.16 | 无色片状晶体 | 1.21 | 155~156 | 280~290 | 温度高,溶解度大 | 较水中大 |
合成步骤:
在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置,小火加热10min后再升高加热温度,使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时,用布氏漏斗抽气过滤,洗涤,以除去残留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。
分离提纯:
将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中,加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭,用玻璃棒搅拌并煮沸10min,然后进行热过滤,结晶,抽滤,晾干,称量并计算产率。
(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性,实验中要在__内取用,加入过量冰醋酸的目的是__。
(2)反应开始时要小火加热10min是为了__。
(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率,试从化学平衡的角度分析其原因:__。
(4)反应中加热方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加热”),蒸气温度的最佳范围是__(填字母代号)。
a.100~105℃ b.117.9~184℃ c.280~290℃
(5)判断反应基本完全的现象是__,洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__(填字母代号)。
a.用少量热水洗 b.用少量冷水洗
c.先用冷水洗,再用热水洗 d.用酒精洗
(6)分离提纯乙酰苯胺时,在加入活性炭脱色前需放置数分钟,使热溶液稍冷却,其目的是__,若加入过多的活性炭,使乙酰苯胺的产率__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是__%(结果保留一位小数)。
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【题目】如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
(1)其中产物中只含一种官能团的有__________、__________(填X、Y、Z、W),其官能团分别为____、____。
(2)①的反应类型为____,②的反应类型为____。
(3)根据图示归纳所具有的化学性质:____。
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【题目】砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为 ___,基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。
(2)第一电离能As ___Se(填“>”或“<”) ,原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物,As2O3溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
(3)①AlH4-的中心原子的杂化方式为___,其空间构型为____,写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。
②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸点低于NH3,其原因是____。
(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物,该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.碳碳双键
(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等,砷化镍晶胞如图所示,该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可,不必化简)。
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【题目】右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2
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【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是
A. NaClO3在发生器中作氧化剂
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C. 吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
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