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    （1）根据VSEPR模型： ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；
    （2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；
    （3）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体形分子________，三角锥形分子_________  ，V形分子___________；
    （4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）________、________；
    （5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 _____________；
    （1）正四面体   ；三角锥  
    （2）正四面体   ；四面体  
    （3）SiH4   ；PH3   ；H2S (合理答案均可)
    （4）ClO4-  ；SiO44- (合理答案均可) 
    （5）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
    4s24p1
    4s24p1
    ．
    （2）Fe元素位于周期表的
    d
    d
    分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为
    0
    0
    ；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
    CH4CH3OH
    CH4CH3OH
    ．
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：
    （写3种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s24p5
    [Ar]3d104s24p5
    ．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe 3+
    Fe 3+

    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
    三角锥型
    三角锥型
    ，BCl3的构型为
    正三角形
    正三角形
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键      B．离子键
    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．
    绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ，
    由Cl所形成的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
     
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
     
    ，
    BCl3的立体结构为
     
    ．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
    正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．

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