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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

⑴若A是淡黄色固体,C、D是氧化物, C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途                    
⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式               
⑶若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是            
⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式              。D的化学式是     
⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式                  


(1) 漂白、杀菌、消毒、硫酸的原料等 (只要求写两个,合理即可给分1+1分)
(2)4NH3+6NO 5N2+6H2O  (2分)
(3)第三周期ⅢA族(2分)
(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分)Na2CO3(2分)
(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+    (2分)  

解析试题分析:该题是元素化合物转化关系为主体的试题,(1)淡黄色的单质是硫,B为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白杀菌,制备硫酸等;(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下生成的A是反应时归中反应;(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第三周期ⅢA族,要主要族的写法;(4)A为硅晶体,B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3;(5)A为金属铁,C为FeCl3,D为FeCl2.
考点:考查元素化合物的转化关系有关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)       
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)       
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)       
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量,则表示①单质燃烧的热化学方程式为       
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池,其中负极的电极反应为                 
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为       
②N→⑥的单质所采用的方法是       
③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释)                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)                     
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)                   
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式                  ;D的电子式                     
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为                   
由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                     
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                   。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子
 
K+
 
Na+
 
NH4+
 
SO42-
 
NO3-
 
Cl-
 
浓度/mol.L
 
4x10ˉ6
 
6x 10ˉ6
 
2x10ˉ5
 
4x10ˉ5
 
3x10ˉ5
 
2x10ˉ5
 
根据表中数据判断PM2.5为        , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                
(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是       (填编号)
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3      c.CaCl2      d.NaHSO3
(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式______
(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物,C显负价
(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7(填大于、小于、等于);其原因是                                          (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                        
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为                (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
 
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)____________________。
a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3         d.KMnO4
(4)下图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

I.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为     
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是     
II.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是     

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

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