A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
⑴若A是淡黄色固体,C、D是氧化物, C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途 。
⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式 。
⑶若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。
⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。D的化学式是 。
⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式 。
(1) 漂白、杀菌、消毒、硫酸的原料等 (只要求写两个,合理即可给分1+1分)
(2)4NH3+6NO 5N2+6H2O (2分)
(3)第三周期ⅢA族(2分)
(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分)Na2CO3(2分)
(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ (2分)
解析试题分析:该题是元素化合物转化关系为主体的试题,(1)淡黄色的单质是硫,B为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白杀菌,制备硫酸等;(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下生成的A是反应时归中反应;(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第三周期ⅢA族,要主要族的写法;(4)A为硅晶体,B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3;(5)A为金属铁,C为FeCl3,D为FeCl2.
考点:考查元素化合物的转化关系有关知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) ;
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可) 。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量,则表示①单质燃烧的热化学方程式为 。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池,其中负极的电极反应为 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ;
②N→⑥的单质所采用的方法是 ;
③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;
由A与过量的C反应转化为B的离子方程式 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol.L | 4x10ˉ6 | 6x 10ˉ6 | 2x10ˉ5 | 4x10ˉ5 | 3x10ˉ5 | 2x10ˉ5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
电解后的溶液PH 7(填大于、小于、等于);其原因是 (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是 。
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 |
B.核电荷数分别为12和17的元素 |
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 |
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 |
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