Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。
a.MnO₂      b.FeCl₃       c.Na₂SO₃         d.KMnO₄
（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为     。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是     。
II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     （填字母）。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是     。

Answer 1

（共13分）
（1）O^2- > Na⁺> Al³⁺（2分）
（2）HClO₄ > H₂SO₄ > H₂SiO₃（2分）
（3） a、b（2分）
（4）I．①（2分）
② 2 : 1（2分）
II．① b、c （2分）
②4OH^－-4e^－= 2H₂O+O₂↑（1分）

解析试题分析：⑴O^2- 、 Na⁺、 Al³⁺具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则的半径小,答案为：O^2- > Na⁺> Al³⁺⑵因非金属性Cl＞S＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃， 故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃  ⑶①与④组成H₂O₂，其分解可用MnO₂、FeCl₃等作催化剂，故答案：a、b；⑷I.若B为黄色固体，是S，A为原子半径最小的原子组成的单质H₂，C为双原子分子组成的单质O₂，SO₂能使品红溶液褪色,F为H₂O，①电子式为：;H₂＋SH₂S,S＋O₂SO₂，2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，生成3molS，要1molSO₂,2H₂S,即②H₂和O₂的比为2：1；答案：①F电子式为：;②H₂和O₂的比为2：1;
II．D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，D为Na₂O₂，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，为C。B为O₂，A为Na，E为CO₂，F为Na₂CO₃,①D为Na₂O₂，a、不正确，2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑,b、正确，-1价的氧化合价可能升高，也可能降低；c、正确，Na⁺与O₂^2―之间是离子键，两个氧原子之间形成非极性共价键；d、不正确，Na₂O₂与酸反应生成盐和水外还有氧气。答案：b  c 。②用惰性电极将Na₂CO₃的饱和溶液进行电解，实质上是电解水，则阳极反应式是4OH^－-4e^－= 2H₂O+O₂↑，答案：4OH^－-4e^－= 2H₂O+O₂↑。
考点 ：元素周期表、元素及其化合物