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    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是

    A. 有机物A的分子式为C10H11O4Cl

    B. 有机物A能与溴水发生加成反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH

    【答案】A

    【解析】根据有机物A的结构简式，就可以计算出A的分子式为C10H11O4Cl，A正确；该有机物不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，B错误；与-OH相连的碳的邻碳原子上无氢原子，在浓硫酸的作用下，不能发生消去反应，C错误； 酚羟基消耗1molNaOH，1mol酚酯消耗2molNaOH，1 mol氯原子发生水解，消耗1molNaOH，该有机物共消耗NaOH4mol；D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

    A. 实验i中现象说明有Fe2+生成

    B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

    C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

    D. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_________；反应的方程式为_____________。

    （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________.

    （3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

    （4）用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。

    （2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

    （4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=_____mol/(L·min)

    ②该温度下反应的平衡常数K=________。

    （5）可逆反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2时只改变一个条件，则改变的条件是_________。

    （6）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

    ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

    反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

    ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数/mL

    2.10

    2.50

    1.40

    滴定后读数/mL

    22.00

    22.50

    21.50

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

    （4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

    （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 称量NaOH固体

    B. 用酒精提取碘水中的碘

    C. 除去水中的氯化钠

    D. 从Y进气收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.KOH和Na2CO3都属于碱
    C.H2SO4和HNO3都属于酸
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
    A.CH3COOH
    B.Cl2
    C.NH4HCO3
    D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.“血液透析”利用了胶体的性质

    B.溶液是电中性的，胶体是带电的

    C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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