Question

【题目】某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图像的说法不正确的是（填序号，下同）； ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）②④
（3）升高温度；加入少量CuSO4溶液；②④
【解析】解：（1）5.4gAl的物质的量为：0.2mol，500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，①曲线a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故①正确；②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；所以答案是：③；（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用或SO42﹣有阻化作用（使反应变慢），所以答案是：②④；（3）①加入某种催化剂，加快反应速率； ②加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢；③将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率增大；④增加硫酸的浓度至18mol/L，发生钝化；其他加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率有升高温度；加入少量CuSO4溶液，形成原电池等； 所以答案是：升高温度，加入少量CuSO4溶液；②④．