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    【题目】已知部分键能数据如下：

    化学键

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    360

    436

    431

    176

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（ ）

    A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，因此，每mol硅原子含有2molSi—Si键，再根据ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能进行计算。

    ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=＋236 kJ·mol－1；

    答案选B。

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    【题目】一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　 　)

    A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

    B.当不随时间而变化

    C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

    D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3

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    【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 的电离常数， 的水解常数

    B. 由水电离出的c()：a>b

    C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化

    D. b点所示溶液中：c(>3c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

    B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

    C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

    D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

    (1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

    (2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

    (3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强

    B.从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

    C.9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

    D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

    ①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放热反应)；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

    以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）

    A.两个反应都是置换反应

    B.反应②是放热反应

    C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

    D.两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HCN

    电离平衡常数

    K=1.8×10-4

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K=4.9×10-10

    A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

    B. HCOOH的电离平衡常数表达式为

    C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

    D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

    资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

    M(OH)n

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    7.60

    9.75

    (1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

    (2)步骤③反应的离子方程式是_______。

    (3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

    (4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

    (5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。

    (6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

    (7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

    Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

    2＋2H＋H2O

    ＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

    该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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