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    【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 的电离常数， 的水解常数

    B. 由水电离出的c()：a>b

    C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化

    D. b点所示溶液中：c(>3c()

    【答案】A

    【解析】

    用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液时，初始溶液中的量最多，故表示，随着加入的NaOH溶液增多,溶液中发生,故溶液中在减少,在增加，图中表示；继续加入NaOH溶液，发生的反应为，故溶液中在减少,在增加，图中表示。据此分析，进行作答。

    A. 的电离常数，利用pH=1.2时，恰好与相等，即等于，代入计算，可知 ；的水解常数，利用pH=4.2时，恰好与相等，即等于，代入计算，可知，A项正确；

    B. a处为和的混合液，有酸存在，水的电离被抑制，由水电离出的c()小于；b处为和的混合液，强碱弱酸盐会水解，水的电离被促进，由水电离出的c()大于，B项错误；

    C. 由上述分析可知，曲线分别表示的是()和()的变化，C项错误；

    D. b点所示溶液为和的等物质的量混合的混合液：存在c(+ c(=2c()+ c()+ c()。其中pH=4.2，等于，所以存在c(+=3c()+，c(＜3c() ，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

    (1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

    (2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

    (3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

    (4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

    (5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

    (1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能/(kJ.mol)

    520

    496

    419

    基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .

    (2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。

    (3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).

    (4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有________个131I原子，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。

    (5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋周围紧邻的K＋个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

    甘氨酸（(NH2CH2COOH）

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器P的名称是_______。

    （2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。

    （3）实验Ⅱ中，生成沉淀的离子方程式为_____。

    （4）实验Ⅲ中，

    ①检查装置A的气密性的方法是______。

    ②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    体系pH

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    产率/%

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    56.86

    pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。

    A．作催化剂

    B．作反应终点指示剂

    C．促进FeCO3溶解

    D．防止二价铁被氧化

    ③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。

    A．热水 B．稀硫酸

    C．乙醇 D．柠檬酸溶液

    （5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2

    B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2

    C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1

    D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

    请回答下列问题：

    （1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

    （2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

    ① ；

    ② ；

    ③ ；

    则的______。

    （3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).

    （4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。

    （5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是

    A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

    C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

    A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA

    B. 14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA

    C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA

    D. 标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA

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