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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2

    B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2

    C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1

    D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，为液体，故该体积不可用于计算，A项错误；

    B. 利用2，3可知13.8g的混合气体均以形式存在时其物质的量为0.3mol，当与足量水反应时转移的电子数为0.2，B项正确；

    C. 因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会变稀，而稀硫酸不能与铜发生反应，所以足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应时，生成的分子数小于0.1，C项错误；

    D. 常温下，pH为4的溶液中水的电离被促进，故由水电离出的数为 ，但在溶液中，水的电离受酸所电离出的氢离子抑制，酸所电离的浓度为mol/L，由水所电离的浓度为mol/L，1L该溶液中水所电离的数为，；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列说法中错误的是

    A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C. 升高温度，NO转化率减小

    D. 使用合适的催化剂，能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）Fe原子的核外电子排布式为_____。

    （2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

    （3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。

    （4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

    ①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。

    ②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。

    （5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．电极A上发生的是还原反应

    B．电池工作时，向电极B移动

    C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2

    D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 的电离常数， 的水解常数

    B. 由水电离出的c()：a>b

    C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化

    D. b点所示溶液中：c(>3c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有、、Fe、、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。

    请回答下列问题：

    （1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。

    （2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （3）分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\

    （4）已知：的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。

    （5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：

    ①与Mg紧邻的Ni有_______个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(，，0)。则c原子的坐标参数为___。

    ③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度_____(用含a、的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

    （2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

    （3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

    b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

    (1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)

    (2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。

    (3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。

    A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

    B．混合气体总物质的量保持不变

    C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

    D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

    (4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。

    (5)己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

    ③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

    则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

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