【题目】近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有
、
、Fe、
、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。
（2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（3）
分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\
（4）已知：的熔点为770℃，
的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。
（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：
①与Mg紧邻的Ni有_______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(
，，0)。则c原子的坐标参数为___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度
_____
(用含a、的代数式表示)。
【答案】26 
球形 s > O>N>H 三角锥形 
离子晶体 
的半径大于
，
的晶格能小于
12 （0，
，） 
【解析】
(1) 基态Fe原子的核电荷数是26，所以核外也应该有26个运动状态不同的电子。基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，可得其价层电子排布图为
。因其最外层电子为 4s电子,故电子云形状为球形，故答案为26、
、球形；
（2）Ba元素为周期表中第6周期，第ⅡA的元素，故其在周期表中分区位置是s区；元素的第一电离能与元素的金属性有关，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，所以第一电离能Mg＞Al；元素的电负性与元素的非金属性变化规律相似，故H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为O>N>H，故答案为s、>、O>N>H；
（3）
分子是由极性共价键所形成的极性分子，N原子杂化后的4个sp3轨道中,有一个杂化轨道已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个sp3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键，而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用，所以分子构型为三角锥型，其中心原子的杂化方式为sp3杂化；为10电子分子，所以等电子体是，故答案为三角锥形、、；
（4）从与的熔点均很高，可判断出二者的晶体类型均为离子晶体。 但由于
的半径大于，所以的晶格能小于 ，的熔点低于。故答案为离子晶体、的半径大于，的晶格能小于；
（5）①从图中可看出Mg原子位于正方体的顶点上，而Ni原子位于正方体的面心上，所以与顶点位置最近的面心共有12个，即与Mg紧邻的Ni有12个。答案为12；
②在三维立体坐标轴中c原子所在位置为x=0，y=，z=。所以c原子的坐标参数为（0，，）；
③已知晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，所以该晶胞的棱长
，晶胞体积为
换算单位为厘米，则体积为
。由于Ni位于面心，所以完全属于一个晶胞的Ni为3个，Mg位于顶点，所以完全属于一个晶胞的Mg为一个，碳位于体心，完全属于该晶胞，所以该晶胞的质量为可表示为
，则晶体的密度
。答案应为
。
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【题目】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等
C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动
D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大
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【题目】称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答：
⑴准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填仪器名称)。
⑵若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。到达滴定终点时的现象是：__________________________.
⑶下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写(填序号)
①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______,
②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______,
③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______,
④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____,
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L
中含有的极性键数目为0.2
B. 13.8g
和
的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2
C. 足量铜与含0.2mol
的浓硫酸反应，生成
分子数为0.1
D. 常温下，pH均为4的
溶液和
溶液各1L，水电离出的
数目均为
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【题目】体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
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【题目】各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大
B. HS－的电离方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：
、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)
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