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    【题目】各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是

    A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

    C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

    【答案】D

    【解析】

    A.Na2O2与CO2反应可以生成Na2CO3，但是Na2CO3不能直接转化为Na2O2，故A错误；

    B.H2CO3→CO不能一步实现，故B错误；

    C.Na2CO3与盐酸反应可以生成NaCl，但是NaCl→Na2CO3不能一步实现，故C错误；

    D.HCl与Cu(OH)2反应生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2与H2SO4反应生成HCl，可以满足上述转化关系，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

    B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

    D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2SHS－+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）Fe原子的核外电子排布式为_____。

    （2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

    （3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。

    （4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

    ①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。

    ②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。

    （5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 的电离常数， 的水解常数

    B. 由水电离出的c()：a>b

    C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化

    D. b点所示溶液中：c(>3c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有、、Fe、、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。

    请回答下列问题：

    （1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。

    （2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （3）分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\

    （4）已知：的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。

    （5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：

    ①与Mg紧邻的Ni有_______个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(，，0)。则c原子的坐标参数为___。

    ③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度_____(用含a、的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3HeC)，人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是

    A. 核素的中子数比电子数多2

    B. 上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物

    C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解

    D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

    （2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

    （3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

    b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是

    A. 反应的平衡常数K＝

    B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

    C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

    D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X>Z>W

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    C. Y单质可用于制作半导体材料

    D. n =2-lg2

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