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【题目】各物质间有着一定的转化关系,下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

【答案】D

【解析】

A.Na2O2CO2反应可以生成Na2CO3,但是Na2CO3不能直接转化为Na2O2,故A错误;

B.H2CO3→CO不能一步实现,故B错误;

C.Na2CO3与盐酸反应可以生成NaCl,但是NaCl→Na2CO3不能一步实现,故C错误;

D.HClCu(OH)2反应生成CuCl2CuCl2Ba(OH)2反应生成BaCl2BaCl2H2SO4反应生成HCl,可以满足上述转化关系,故D正确;

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,则c( HCOOH)/c(HCOO)=10

B. 相同pH HCOONaNaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 等浓度等体积的Na2S HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO)+2c( HCOOH)

D. NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO+H2SHS+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题:

1Fe原子的核外电子排布式为_____

2)含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金,主要由FeMn组成,其中锰能增加钢铁的强度和硬度,提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____(填大于小于I1(Mn),原因是___

3FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃),其化学键类型是__FeBr3的式量大于FeF3,但其熔点只有200℃,原因是____

4FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

SCN-的三种元素中电负性最大的是____

②苯酚()分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则m=____n=___

5Fe(CO)3NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为____(列出计算式)g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 的电离常数 的水解常数

B. 由水电离出的c()a>b

C. 曲线分别表示()(HX-)的变化

D. b点所示溶液中:c(>3c()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近日,中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH,研究方面取得新进展,使用的催化剂有FeMgO等,相关研究成果发表于《自然一能源》上。

请回答下列问题:

1)基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子;基态Fe原子价电子的排布图为___,最高能层电子的电子云轮廊图形状为____

2Ba元素在周期表中的分区位置是____区,元素的第一电离能:Mg_______Al(“>”“<”)HNO元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)

3分子的空间构型为____,其中心原子的杂化方式为_____,与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号,任写一种)\

4)已知:的熔点为770℃,的熔点为1275℃,二者的晶体类型均为___的熔点低于的原因是___

5)研究发现,只含NiMgC三种元素的晶体具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示:

①与Mg紧邻的Ni_______个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a(000)b(0)。则c原子的坐标参数为___

③已知:晶胞中NiMg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度_____(用含a的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3HeC),人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%,氦26%,氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是

A. 核素的中子数比电子数多2

B. 上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物

C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解

D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液,必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

(2)该实验应选用_____作指示剂;操作中如何确定终点?______________________________

(3)对下列两种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果__________

b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中Fe3I存在可逆反应:2Fe3+2I2Fe2+I2,平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039。下列判断不正确的是

A. 反应的平衡常数K=

B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黄色变浅

D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液层黄色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是第三周期元素,它们最高价氧化物对应的水化物溶于水,得到浓度均为0.010mol/L的溶液,其pH25℃)与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(

A. 简单离子的半径:X>Z>W

B. 简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

C. Y单质可用于制作半导体材料

D. n =2-lg2

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