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    【题目】电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3HeC)，人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是

    A. 核素的中子数比电子数多2

    B. 上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物

    C. 碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解

    D. 上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3

    【答案】D

    【解析】

    A.核素的中子数为2个，电子数为2个，中子数等于电子数，故A错误；

    B.由于某些元素能形成多种同素异形体，如氧元素能形成O2、O3两种同素异形体，碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，则上述元素除氮之外能形成的单质不止6种，故B错误；

    C.碳、氢、氧元素组成的葡萄糖不能发生水解，故C错误；

    D.根据化合物中元素化合价代数和为零原则，上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素为+2价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+3，故D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

    (1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

    CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

    ①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

    则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

    (2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

    ①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。

    ②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

    若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

    甘氨酸（(NH2CH2COOH）

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器P的名称是_______。

    （2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。

    （3）实验Ⅱ中，生成沉淀的离子方程式为_____。

    （4）实验Ⅲ中，

    ①检查装置A的气密性的方法是______。

    ②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    体系pH

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    产率/%

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    56.86

    pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。

    A．作催化剂

    B．作反应终点指示剂

    C．促进FeCO3溶解

    D．防止二价铁被氧化

    ③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。

    A．热水 B．稀硫酸

    C．乙醇 D．柠檬酸溶液

    （5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

    请回答下列问题：

    （1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

    （2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

    ① ；

    ② ；

    ③ ；

    则的______。

    （3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).

    （4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。

    （5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是

    A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

    C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。

    （2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________

    （3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______________；

    （4）实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________

    （5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。

    （6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。

    （7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

    ⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

    ⑵ 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

    ⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。

    ⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

    ⑸氯、铜两种元素的电负性如表：

    元素

    Cl

    Cu

    电负性

    3.2

    1.9

    CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

    ⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

    B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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