【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)操作2为______________、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。
【答案】将废钼催化剂粉碎
或增加空气的进入量
1.4NA MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O 2.6×10-2mol/L Lix(MoS2)n-xe-= nMoS2+xLi+
【解析】
(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据MoS2→MoO3+SO2计算；
(2)根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳；
(3)对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作得到钼酸钠晶体；
(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO42-和SO42-，本身还原为Cl-；
(5)根据Ksp计算；
(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2。
(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS2→MoO3+SO2，钼元素由+4价升高到+6价，硫元素由-2价升高到+4价，因此若反应中生成0.1molMoO3，反应中转移电子的量为0.1×(6-4)+0.1×(4+2)×2=1.4mol，数目为1.4NA；
(2)根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作；
(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO42-和SO42-，本身还原为Cl-，反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；
(5)根据Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO42-)=c(Ba2+)×0.40=4.0×10-8，则c(Ba2+)=10-7mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=10-7×c(CO32-)=2.6×10-9，c(CO32-)=2.6×10-2mol/L；
(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2，电极反应式为Lix(MoS2)n-xe-= nMoS2+xLi+。
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【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法正确的是（ ）。
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.反应⑤是取代反应
C.反应①是氧化反应
D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇
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【题目】下列有关说法中不正确的是( )
A.某温度时的混合溶液中c(H+) =
mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12
C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)
D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
②装置B的作用是_________。
③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。
（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）
②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000molL-1。
③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】元素
、
、
在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为
，则下列说法不正确的是（ ）
A.元素原子的价电子排布式为
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金属元素最多
D.元素原子的核外电子排布式为
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2
D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 根据图示，物质A为CO2
C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
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