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    【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

    下列有关说法正确的是（ ）。

    A.淀粉与纤维素互为同分异构体

    B.反应⑤是取代反应

    C.反应①是氧化反应

    D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇

    【答案】D

    【解析】

    由转化可知，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯加聚反应生成聚乙烯；乙醇催化氧化成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，据此分析。

    A．淀粉与纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但n值不同，所以淀粉与纤维素不互为同分异构体，A错误；

    B．反应⑤是乙醇被催化氧化为乙醛，属于氧化反应，B错误；

    C．反应①是淀粉发生水解反应得到葡萄糖，C错误；

    D．葡萄糖含有醛基而乙醇无醛基，所以可以在加热条件下，用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

    ①容器内压强不随时间而变化

    ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

    ③气体的密度不随时间而变化

    ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。

    实验Ⅰ：制取

    利用如图所示装置进行实验。

    仪器a的名称是________，其作用是________。

    装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    装置中制备的离子方程式为________。

    用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为________。

    实验Ⅱ：研究的性质

    利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。

    准确称取所得样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成待测溶液。

    移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为已知：。该样品中的质量分数为________保留一位小数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

    实验一、制备晶体

    选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体

    已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

    温度

    品体成分

    分解生成，NaCl

    ⑴装置连接顺序：______

    ⑵C装置的作用是______D装置作用是______

    ⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

    ⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

    ⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

    实验二、测定产品纯度

    ⑹准确称量/span>ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

    该产品纯度为______(只要求列出计算式)

    若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )

    A.a和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应

    B.a和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极

    C.无论a和b是否连接，铜电极质量都增加

    D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应是吸热反应

    B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

    C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

    D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列有关说法正确的是（ ）。

    A.淀粉与纤维素互为同分异构体

    B.反应⑤是取代反应

    C.反应①是氧化反应

    D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。

    (2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)操作2为______________、洗涤、干燥。

    (4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。

    (5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。

    (6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。

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