【题目】某学习小组利用二氧化氯
制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠
，有关反应原理：
放热反应
实验一、制备
晶体
选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：
温度 |
|
|
|
品体成分 |
|
|
|
⑴装置连接顺序：
______
⑵C装置的作用是______D装置作用是______
⑶A装置中选择
浓硫酸的理由是______
⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______
⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用
左右热水洗涤、低于
条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______
实验二、测定产品纯度
⑹准确称量/span>ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取
待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用
标准
溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为
(已知：
)
该产品纯度为______(只要求列出计算式)
若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)
【答案】
防倒吸 吸收尾气 
易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而
的硫酸不能提供足量的
偏高
【解析】
⑴A装置为
的发生装置，E装置用于制备
，B装置用于制备
，C装置作安全瓶，D装置用于吸收等尾气，依据
放热反应
可知，B中反应为放热反应，冷却后D中溶液易倒吸于B中。
⑵D装置为安全瓶，防止倒吸；D装置用于吸收等尾气，防止大气污染。
⑶A装置为的发生装置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而
的硫酸不能提供足量的
。
⑷
与发生氧化还原反应生成，Cl元素被还原，则S元素被氧化，氧化产物为
，结合电子守恒配平该反应的离子方程式。
⑸根据表中数据可知，温度低于
时生成
，大于
时分解生成，NaCl。
⑹①根据反应
、
可得关系式
，建立关系式，列出式子计算。
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据计算结果分析可得。
⑴A装置为的发生装置，E装置用于制备，B装置用于制备，C装置作安全瓶，D装置用于吸收等尾气，依据放热反应可知，B中反应为放热反应，冷却后D中溶液易倒吸于B中，故C在B和D之间，所以装置连接顺序为：
；故答案为：
。
⑵D装置为安全瓶，防止倒吸；D装置用于吸收等尾气，防止大气污染；故答案为：防倒吸；吸收尾气。
⑶A装置为的发生装置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的，所以A装置中选择
浓硫酸；故答案为：易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的。
⑷与发生氧化还原反应生成，Cl元素被还原，则S元素被氧化，氧化产物为，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：
；故答案为：。
⑸根据表中数据可知，温度低于时生成，大于时分解生成，NaCl，温度为
时得到，所以蒸发结晶时控制温度为；故答案为：。
⑹①根据反应、可得关系式，设样品中的物质的量x，取
待测液中含有的物质的量
，
则：
，
样品中的质量分数为：
；故答案为：。
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据：可知，测定结果偏高；故答案为：偏高。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
B.反应 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA
C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等
制取NaBH4的流程如图：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______
写一种。
(2)操作1为______，滤渣主要成分为______。
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：______。
(5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。
(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。
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【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表
不考虑生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
实验1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
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【题目】过碳酸钠
常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品
只含
和
的纯度，某小组设计如下两种实验方案：
实验原理：
也可以用盐酸与过碳酸钠反应
。
方案1：液吸法。取
样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬
溶液作
的吸收剂。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。
⑵装置C的作用是__________；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________(填名称)。
⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为
________
。
⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为
。已知室温下，气体摩尔体积为
。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】实验室中用氯气与粗铜
杂质只有Fe)反应，制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下
已知：氯化铜从水溶液中结晶时，所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下
温度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶体 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
下列说法不正确的是
A.制备氯气的反应：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。
C.固体乙是氢氧化铁
D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法正确的是（ ）。
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.反应⑤是取代反应
C.反应①是氧化反应
D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇
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【题目】我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为：CO2+4H2
CH4+2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量
D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
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【题目】下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
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