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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

    B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

    C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

    D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    【答案】C

    【解析】

    A．电解精炼铜时，阳极除了铜失去电子外，还有杂质失去电子，而阴极一定是铜离子得到电子，所以电解液CuSO4溶液的物质的量浓度减小，A错误；

    B．NaClO溶液中通入少量CO2后生成次氯酸和碳酸钠，ClO－水解程度减小，溶液碱性降低，B错误；

    C．SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，因为正反应熵变减小，则根据△G＝△H-T·△S＜0可知该反应的△H<0，C正确；

    D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后促进电离，醋酸根的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，因此溶液中的值增大，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

    实验一、制备晶体

    选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体

    已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

    温度

    品体成分

    分解生成，NaCl

    ⑴装置连接顺序：______

    ⑵C装置的作用是______D装置作用是______

    ⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

    ⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

    ⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

    实验二、测定产品纯度

    ⑹准确称量/span>ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

    该产品纯度为______(只要求列出计算式)

    若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

    下列有关说法正确的是（ ）。

    A.淀粉与纤维素互为同分异构体

    B.反应⑤是取代反应

    C.反应①是氧化反应

    D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，且杂质不参与下列流程中的反应)为原料制备过二硫酸铵的流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)矿石“粉碎”的目的是________

    (2)Cu2O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为________。在该反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=________。

    (3)工业上，常采用电解法制取(NH4)2S2O8，其装置如下图所示。则电解时，阳极的电极反应式为：________。当电路中转移2.5mol电子时，阴极产生________(填数值)mol________(填物质)。

    (4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体，需采用蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等操作。

    (5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42-)，写出该反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式___________________。

    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是___________。

    ②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______。

    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。

    当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为____mol。

    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=_____________。

    ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是___________（填序号）。

    a．△H <0

    b．P1<P2<P3

    c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

    催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

    B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

    D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。

    (2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)操作2为______________、洗涤、干燥。

    (4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。

    (5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。

    (6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是

    A.NH4H的电子式是：

    B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

    C.NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

    D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于制氮肥尿素、碳铵等、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。回答下列问题：

    (1)传统的联氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到，反应的化学方程式为________________。联氨的电子式为________________。

    (2)已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol，则反应2NH3(g) +2H2O(l)N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)的H=________，该反应的平衡常数表达式为________________，在常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。为了提高N2H4的产率，下列措施可行的是____________________。

    A.增加H2O(l)的量B.增大压强C.降低温度 D.及时导出O2

    (3)现在采用电解法合成氨，在电解法合成氨的过程中，用石墨作电极，阳极通入________________，阴极通入________________，阴极的电极反应式为________________。

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