Question

【题目】25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：从电离方程式看，①中c()比③中的2倍还大，③中单水解，而②中阴、阳离子水解相互促进，c()③>②，所以c()：①>③>②，A正确；

B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，由于醋酸过量，所以反应后醋酸电离，从而使溶液显酸性，且c(CH3COO-)>c(Na+)，所以有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B正确；

C．等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，c(Na+)+ c(ClO-)+ c(OH-)(酸根离子水解产生)= c(Na+)+ c(CN-)+c(OH-)(酸根离子水解产生)，但由于NaCN溶液的碱性强，c(H+)小，所以前者中的离子总数大于后者中的离子总数，C不正确；

D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，生成NH4Cl和H2O，且c()=c(NH3H2O)，此时NH3H2O再发生电离，于是溶液中存在以下平衡：NH3·H2O+ OH-、H2OH++OH-，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]，D正确；

故选C。