【题目】过碳酸钠常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠,为了测定某过碳酸钠样品
只含
和
的纯度,某小组设计如下两种实验方案:
实验原理:也可以用盐酸与过碳酸钠反应
。
方案1:液吸法。取样品于烧瓶中,加入足量的稀硫酸,实验装置如图所示。已知:在分析化学中,常用醋酸亚铬
溶液作
的吸收剂。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。
⑵装置C的作用是__________;装置D和F盛放同一种试剂,可能是________(填名称)。
⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量,但实验发现测定的样品纯度总是偏低,其主要原因可能是________________________。
方案2:量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右,则导管口连接顺序为________
。
⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸,实验完毕后,在室温下,测得J中水的体积为。已知室温下,气体摩尔体积为
。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理,读数时J中液面高于H中液面,则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】残留在漏斗内液体起液封作用 检验是否除尽 浓硫酸
装置内残留有
偏低
【解析】
⑴中间残留在漏斗内液体起液封作用。
⑵澄清的石灰水是检验二氧碳气体的;E装置中醋酸亚铬是吸收氧气,D和F作用防止水蒸气进入E。
⑶E装置中醋酸亚铬是吸收氧气。
⑷装置内残留有可能影响实验测定的样品纯度。
⑸H和J组合是测定氧气体积,I装置是吸收二氧化碳,K装置是验证二氧化气体是否被完全吸收。
⑹通过计算得到纯度;若其他操作都合理,读数时J中液面高于H中液面,导致测量氧气体积偏小。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是:残留在漏斗内液体起液封作用;故答案为:残留在漏斗内液体起液封作用。
⑵澄清的石灰水是检验二氧碳气体的,C装置的作用是检验是否除尽;E装置中醋酸亚铬是吸收氧气,D和F作用防止水蒸气进入E,因此装置D和F盛放同一种试剂,可能是浓硫酸;故答案为:检验
是否除尽;浓硫酸。
⑶E装置中醋酸亚铬是吸收氧气,并通过实验前后质量差可测定的质量;故答案为:E。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量,但实验发现测定的样品纯度总是偏低,其主要原因可能是装置内残留有;故答案为:装置内残留有
。
⑸H和J组合是测定氧气体积,I装置是吸收二氧化碳,K装置是验证二氧化气体是否被完全吸收,故管口连接顺序为;故答案为:
。
⑹该样品纯度为;若其他操作都合理,读数时J中液面高于H中液面,导致测量氧气体积偏小,则测得结果偏低;故答案为:
;偏低。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3—
D.=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质;②相关数据如下表:
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有机溶剂:遇水分解生成难溶于水的物质 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
回答下列问题:
(1)装置A中连通管的作用是______;装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。
(2)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母);根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:_____________; 装入药品;向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸,当观察到_________时,加热装置D中陶瓷管;装置E烧瓶中的液体量不再增加时,停止加热,充分冷却。
(3)装置C的作用为___________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
(6)利用如图所示装置测定产品纯度:称取w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,用氢氧化钠溶液调节至中性,滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂,用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀,可指示滴定终点),重复滴定两次,平均消耗标准溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有___________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。
实验Ⅰ:制取
利用如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________,其作用是________。
装置
发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
装置
中制备
的离子方程式为________。
用电解
和
的混合溶液也可以制备
,阴极的电极反应式为________。
实验Ⅱ:研究的性质
利用所提供的试剂
样品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
验证
的氧化性,并测定
样品的纯度。
准确称取所得
样品
于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的________,再滴入适量的________,充分反应,反应的离子方程式为________。将所得混合液配成
待测溶液。
移取
待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用
标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准液的平均体积为
已知:
。该样品中
的质量分数为________
保留一位小数
。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠
,有关反应原理:
放热反应
实验一、制备晶体
选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
已知:饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示:
温度 | |||
品体成分 |
|
⑴装置连接顺序:______
⑵C装置的作用是______D装置作用是______
⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______
⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______
⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体,操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于
条件下干燥,得到成品,蒸发结晶时控制温度为______
实验二、测定产品纯度
⑹准确称量/span>ag产品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:,将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取
待测液于锥形瓶,加入淀粉溶液作指示剂,用
标准
溶液滴定至终点,测得消耗
标准溶液的体积为
(已知:
)
该产品纯度为______(只要求列出计算式)
若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A.a和b用导线连接时,铁电极上发生还原反应
B.a和b用导线连接时,电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极
C.无论a和b是否连接,铜电极质量都增加
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒容密闭容器中,用铜铬的氧化物作催化剂,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强变小
B. 平衡时,其他条件不变,分离出H2O(g),逆反应速率减小
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度平衡常数增大
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,HCl(g)的转化率不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式___________________。
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是___________。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为____mol。
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是___________(填序号)。
a.△H <0
b.P1<P2<P3
c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com