Question

【题目】I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性___Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子数与电子数的差值为___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同

b.C－是由两种元素组成的

C.D是两种元素组成的四原子分子

d.E在常温下是无色液体

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的电子式：___。

（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（6）电子式表示A2B的形成过程___。

（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。

（8）A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。

III.硒（34Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

（9）Se原子结构示意图可表示为___。

（10）下列说法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有还原性

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

Answer 1

【答案】第5周期IIIA族 < 17 O2－>Na+>Al3+ Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 离子键和极性键 abd

【解析】

I．(1)In的原子结构中含5个电子层、最外层电子数为3；

(2)金属性Ba大于In；

(3)中子数为115-49=66，电子数为49；

II．A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中：

a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；

b．C-是由两种元素组成的，C-为OH-；

c．D是两种元素组成的四原子分子，D为NH3；

d．E在常温下是无色液体，E为H2O；

e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝；

III．(9)Se原子的质子数为34；

(10)a．Se为+4价，为中间价；

b．浓硒酸与浓硫酸性质类似；

c．非金属性越强，对应氢化物越稳定；

d．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。

I．(1)In的原子结构中含5个电子层、最外层电子数为3，位于元素周期表中第五周期ⅢA族；

(2)金属性Ba大于In，则In的最高价氧化物的水化物的碱性＜Ba(OH)2的碱性；

(3)中子数为115-49=66，电子数为49，中子数与电子数的差值为66-49=17；

II．(4)C-的电子式为；

(5)具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；

(6)电子式表示A2B的形成过程为；

(7)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(8)A单质与E反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物为NaOH，含化学键的类型是离子键和极性键；

(9)Se原子结构示意图可表示为；

(10)a．Se为+4价，为中间价，则SeO2既有氧化性又有还原性，故a正确；

b．浓硒酸与浓硫酸性质类似，可能具有强氧化性、脱水性，故b正确；

c．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，故c错误；

d．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正确；

故答案为：abd。