Question

【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。

(2)按要求写出下列反应方程式：

①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______________________

②R与B溶液反应时的离子方程式：___________________________________

③D与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________

(3)简述检验气体C的方法：___________________________________________

Answer 1

【答案】Na2O2 Al2O3 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4＋8H+= Fe3++2Fe2++4H2O 用带火星的木条伸入收集满该气体的集气瓶瓶口，若木条复燃,则气体是氧气

【解析】

H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，则H为氢氧化亚铁，金属T为Fe；氢氧化亚铁与潮湿的空气反应生成氢氧化铁，M为氢氧化铁；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则W为氯化铁；A为淡黄色固体，则A为过氧化钠，B为氢氧化钠，C为氧气；D为四氧化三铁；可以和氢氧化钠反应的金属为Al；氧气与铝反应生成氧化铝，则Q为氧化铝、N为偏铝酸钠。

(1)分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；Q为氧化铝，化学式为Al2O3；W为氯化铁，化学式为FeCl3；

(2) ①H(氢氧化亚铁)在潮湿空气中变成M(氢氧化铁)的过程中为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

②R与B溶液反应为Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

③D与盐酸反应为四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H+= Fe3++2Fe2++4H2O；

(3)通常用带火星的木条靠近盛有该气体的集气瓶，若木条复燃，则为氧气。