【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
方案 | ||||
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A项,酸性KMnO4溶液等浓度等体积,H2C2O4溶液等体积不同浓度,探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响;B项,催化剂不同,H2O2浓度不同,不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响;C项,温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同,通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小;D项,其他条件相同,探究温度对化学平衡的影响。
A项,酸性KMnO4溶液等浓度等体积,H2C2O4溶液等体积不同浓度,通过观察紫红色褪去的快慢,探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响,A项能达到目的;B项,催化剂不同,H2O2浓度不同,H2O2分解速率的不同是催化剂不同引起的还是浓度不同引起的无法确定,不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响,B项不能达到目的;C项,温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同,通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小,C项能达到目的;D项,其他条件相同,通过观察温度不同颜色深浅的变化探究温度对化学平衡的影响,D项能达到目的;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下:
物质 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
请回答下列问题:
(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________,图中处理气体X要能够体现绿色化学思想,还需补充气体______(填化学式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)为0.05mol·L-1,则溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固体A是Zn,取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到标准状况下2.24L的气体,向所得溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液,则当生成沉淀最多时,沉淀的质量为_____g;若固体A是另一种物质,取部分固体C于试管中,加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体,则该反应的离子方程式为________________________。
(4)溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥,即得到较纯净的硫酸锌晶体;溶液还可以制备ZnS,实际选择的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质,则该杂质是____________(填化学式)。
(5)金属锌常用作酸性干电池的负极,干电池不使用时,由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应:2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时,其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列相关实验的叙述中,正确的是( )
A. HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色,说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来
D. 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C. 一定条件下,0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应,生成H2的分子数为0.1NA
D. 在反应:3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,转移的电子数为3.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“绿色化学实验”已走近课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A. C点溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C. B点,c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D点,c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________;④反应离子方程式__________。
(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称泡花碱,D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验方案合理的是( )
A. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯
B. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳
C. 制备氯乙烷:将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯:用如图所示的实验装置
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