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    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    探究催化剂对H2O2分解速率的影响

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A项，酸性KMnO4溶液等浓度等体积，H2C2O4溶液等体积不同浓度，探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响；B项，催化剂不同，H2O2浓度不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响；C项，温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同，通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小；D项，其他条件相同，探究温度对化学平衡的影响。

    A项，酸性KMnO4溶液等浓度等体积，H2C2O4溶液等体积不同浓度，通过观察紫红色褪去的快慢，探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响，A项能达到目的；B项，催化剂不同，H2O2浓度不同，H2O2分解速率的不同是催化剂不同引起的还是浓度不同引起的无法确定，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B项不能达到目的；C项，温度、水、加入的NaHCO3和Na2CO3的质量相同，通过观察不溶固体的多少确定室温下NaHCO3和Na2CO3溶解度的大小，C项能达到目的；D项，其他条件相同，通过观察温度不同颜色深浅的变化探究温度对化学平衡的影响，D项能达到目的；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    ZnS

    CuS

    Ksp

    5.0×10－20

    2.0×10－16

    4.0×10－38

    1.2×10－23

    8.5×10－45

    请回答下列问题：

    （1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

    （2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

    （3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

    （4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

    （5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关实验的叙述中，正确的是(　　)

    A. HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性

    B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

    C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

    D. 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA

    B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

    C. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是

    ①实验室收集氨气采用图甲所示装置

    ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④ B. ①②③

    C. ①②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

    B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

    C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

    D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案合理的是（　 ）

    A. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

    B. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

    C. 制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

    D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置

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