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    【题目】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

    A.肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2

    B.肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2

    C.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

    D.无法判断何种为肯定或否定的杂质

    【答案】C

    【解析】

    样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有：

    ，x=10g；

    假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有：

    ，y≈13g；

    含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠。若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾；

    含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物；

    即肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。

    已知：(l)RXRMgX ( R 表示烃基）；

    (2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）。

    请回答：

    (1)下列说法正确的是__________（填序号）。

    A．异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应

    B．常温常压下，化合物D可溶于NaOH 溶液

    C．化合物B具有弱碱性

    D．花青醛的分子式是C13H18O

    (2)写出化合物E的结构简式___________。

    (3)写出反应①的化学方程式___________。

    (4)设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。

    (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。1H-NMR谱和IR谱检测表明：

    ①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；

    ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷胺是一种抗病毒药物， 可阻止病毒穿入宿主细胞并有明显地抑制病毒脱壳的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。[尿素的分子式为CO(NH2)2]下列说法错误的是( )

    A.金刚烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    B.中间产物X可发生消去反应，生成的有机产物只有一种

    C.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

    D.上述反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

    实验序号

    起始浓度／（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    请回答：

    （1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

    （2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

    a．溶液中只存在着两个平衡

    b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

    c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

    （4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

    （5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

    下列推断不正确的是

    A. 无色溶液B的pH≥7

    B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

    C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

    D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g)bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（ ）

    A.化学计量数a>b

    B.容器容积增大，平衡向逆反应方向移动

    C.容器容积增大，生成物B的质量分数增大

    D.该反应的正反应放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此判断：

    (1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。

    (2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。

    (3)反应①的离子方程式为________________________________________。

    (4)写出向A中加入过量的氢氧化钠的离子方程式________________________________，__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　)

    A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

    B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

    C.常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g

    D.6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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