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    【题目】常温下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）

    A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

    B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

    C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

    D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

    【答案】D

    【解析】

    A.达到终点后，与反应生成血红色物质，故滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，故A正确；

    B.由图计算知该温度下AgSCN的溶度积常数，故B正确；

    C.由于碱性时，会沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，故C正确；

    D.当加入溶液时，溶液中，此时，故D错误；

    练习册系列答案
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    【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

    B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

    C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

    D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

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    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧

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    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

    A. 微生物促进了反应中电子的转移

    B. 正极反应中有CO2生成

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点

    20.8℃

    117.9℃

    290℃

    197.2℃

    100℃

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。

    （3）烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）

    （4）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的分子，下列叙述正确的是( )

    A.该分子最多有22个原子在同一平面内

    B.1mol该物质完全燃烧消耗16molO2

    C.除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上

    D.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。

    (4)原气体中a∶b＝________。

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

    (6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是

    A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

    B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L

    C.从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

    D.取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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