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【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,则a值为________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)nn________

(4)原气体中ab________

(5)达到平衡时,N2H2的转化率之比α(N2)α(H2)________

(6)达到平衡时混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

【答案】16 8 mol 54 23 12 332

【解析】

(1)根据三段式计算;

(2)计算出混合气体总的物质的量,利用体积分数计算氨气的物质的量;

(3)利用差量法计算原混合气体的物质的量;

(4)原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量,据此计算;

(5)根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量,计算出转化率;

(6)根据①②中数据计算出达到平衡时,反应混合物各组分的物质的量,据此计算。

(1)设反应转化的N2的物质的量为x,由题意可知:

2x6x3a13316

(2)反应达平衡时,混合气体为=32mol,其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol

(3)设反应过程中混合气体总物质的量减少y,则

解得y8 mol,原混合气体总物质的量为8 mol40 mol,则nn=40 mol32 mol54

(4)(1)a=16mol,则b=40mol16mol=24mol,所以:a∶b16 mol∶24 mol2∶3

(5)平衡时,氮气的转化率为×100%25%,氢气的转化率为×100%50%,达到平衡时,N2H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)1∶2

(6)反应过程中各物质的物质的量如下:

平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)12 mol12 mol8 mol332

练习册系列答案
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①基态Ga原子核外电子排布式为__________

②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)

A.离子键 B.配位键 C.σ D.π E.极性键 F.非极性键

③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构,其中熔点较高的是__________(填化学式),原因是_______________

④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.250.250.75),则原子2的原子分数坐标为__________;若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中GaP原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)

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D. T1T2p1p2mnr,正反应放热

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