Question

将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成如下原电池，有关叙述正确的是（　　）

• A、向硝酸银溶液中加入氯化钠固体，电流强度会减小
• B、向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠固体，电流强度会减小
• C、将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₃溶液，电流计指针偏转方向将相反
• D、当电流计指针为0时，该反应平衡常数K=0

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、若此时向AgNO₃溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，Cl^-与溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脱离溶液体系c（Ag⁺）逐渐减小，根据

[Ag+]2

[Cu2+]

和化学平衡常数的比值大小判断反应方向，当

[Ag+]2

[Cu2+]

＞化学平衡常数时，反应向正反应方向移动，当

[Ag+]2

[Cu2+]

=化学平衡常数，反应达到平衡状态，当

[Ag+]2

[Cu2+]

＜化学平衡常数
时，反应向逆反应方向移动；
B、向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠固体时，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据

[Cu2+]

[Ag+]2

与化学平衡常数K′比较确定反应方向；
C、将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₃溶液，只在左边的烧杯中发生反应；
D、当电流计指针为0时，该反应达平衡，但平衡常数K不等于0．

解答： 解：A、若此时向AgNO₃溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，Cl^-与溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脱离溶液体系c（Ag⁺）逐渐减小，

[Ag+]2

[Cu2+]

＜化学平衡常数
时，反应向逆反应方向移动，电流强度减小，故A正确；
B、向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，

[Ag+]2

[Cu2+]

＞化学平衡常数，反应向正反应方向移动，电流强度增大，故B错误；
C、将AgNO₃溶液更换为Fe（NO₃）₃溶液，只在左边的烧杯中发生反应，不能形成原电池，故C错误；
D、当

[Ag+]2

[Cu2+]

=化学平衡常数，电流计指针为0，该反应达平衡，但平衡常数K不等于0，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原电池原理及化学平衡，明确指针的偏转幅度含义是解本题关键，知道K与

[Ag+]2

[Cu2+]

的差距越大，反应速度越快，难度中等．