【题目】下列溶液中浓度关系正确的是
A.小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋c(
)＋c(OH－)
B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)
C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A．小苏打溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋2c(
)＋c(OH－)，故A错误；
B．CH3COONa溶液显碱性，则c(OH－) > c(H＋)，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋)，则c(Na＋) > c(CH3COO－)，即溶液中：c(Na＋) >c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)，故B错误；
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，则c(A2－) > c(H2A)，即c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)，故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确；
故答案为D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为__________________。
(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
(3)
因具有良好的结构稳定性而成为新一代锂离子电池正极材料，这与
的结构密切相关，的立体构型为________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为_____，
过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是_____(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(4)
易与
结合形成
，与间的化学键类型为________，若将配离子中的2个换为
，2种结构，则是否为
杂化________(填“是”或“否”)，理由为_________________。
(5)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为
，的理论密度
________
。(列出计算式)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量
B.肉桂醛可溶于乙醇
C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基
D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式不正确的是
A.硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++
== BaSO4↓
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
C.向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：
+ OH－==
+ H2O
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象预测正确的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 | 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液体分层，下层呈 无色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中正确的是
A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上
B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.化合物X存在顺反异构和手性异构
D.X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。
(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②
立体构型是_____________。
③NH3的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH3；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。
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【题目】工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C. 
N2(g)＋
H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol
（2）该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。
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