【题目】两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是( )
A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe
【答案】B
【解析】
22.4L氢气的物质的量为=1mol,根据电子转移守恒,52g金属提供电子为2mol,故提供1mol电子需要金属的平均质量为:52g×=26g。A.反应中Na为+1价,提供1mol电子需要Na的质量为:1mol×23g/mol=23g,反应中K为+1价,提供1mol电子需要K的质量=1mol×39g/mol=39g,二者混合提供1mol电子质量可能为26,故A正确;B.反应中Mg为+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为:×24g/mol=12g,反应中Al为+3价,提供1mol电子需要Al的质量为:×27g/mol=9g,二者混合提供1mol电子质量不可能为26,故B错误;C.Cu与稀硫酸不反应,可以看出提供1mol电子需要Cu的质量无穷大,反应中Al为+3价,提供1mol电子需要Al的质量为:×27g/mol=9g,二者混合提供1mol电子质量可能为26,故C正确;D.反应中Al为+3价,提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g,反应中Fe为+2价,提供1mol电子需要Fe的质量=×56g/mol=28g,二者混合提供1mol电子质量可能为26,故D正确;故选B。
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【题目】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:
已知:反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。
(1)①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应______________________________________。
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡后,若在恒温恒压条件下,向体系中充入N2,CO的体积分数会________________(填“上升”、“不变”、“下降”)。
(2)反应II,在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图1
(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
③图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断:TD______TE(填“<”“=”或“>”)。
④经分析计算,A、E和G三点对应的反应温度相同,理由是_________________________。
⑤在图2中,画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[n(CO) : n(H2O)]的曲线。____________
⑥以熔融Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用,写出其负极的电极反应方程式。________________________________。
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【题目】下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是( )
A. 该实验说明氨气极易溶于水
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C. 氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
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【题目】下列实验现象描述正确的是( )
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 | 无明显现象 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol/L的盐酸溶液中,产生的H2的体积之比(标准状态)是( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2
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【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁( )
A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 是还原产物
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
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【题目】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是
A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. H2SO4
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【题目】M2O72-与S2-在酸性溶液部反应:M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O72-中M的化合价是( )
A.+2B.+3C.+4D.+6
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