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    【题目】将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol/L的盐酸溶液中，产生的H2的体积之比（标准状态）是（ ）

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2

    【答案】C

    【解析】

    由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H2↑可知，Na生成氢气气体物质的量为=0.1mol；HCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒，而生成氢气物质的量为=0.05mol，标准状态下，气体的体积之比等于物质的量之比=0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1，故选C。

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    A. 该溶液的pH＝4

    B. 升高温度,溶液的pH增大

    C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

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    A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe

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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

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    C. Na+、Mg2+、SO42—、OH— D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—

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    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

    （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

    3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

    则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

    （3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

    ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

    ③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

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    【题目】短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

    B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

    C. 若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形

    D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

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